金屬鎂具有很強(qiáng)的還原性.點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒.發(fā)生如下反應(yīng):①M(fèi)g+2NH3―點(diǎn)燃→Mg(NH2)2+H2 ; △H<0②Mg+NH3―點(diǎn)燃→MgNH+H2 ; △H<0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?泰州一模）本世紀(jì)，人類(lèi)社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②
當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會(huì)立即停止
當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會(huì)立即停止
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（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫(xiě)出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
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III、太陽(yáng)能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請(qǐng)寫(xiě)出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過(guò)程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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本世紀(jì)，人類(lèi)社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。
I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。 當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：
①價(jià)廉，成本較低； ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫(xiě)出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________
Ⅲ太陽(yáng)能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率，同時(shí)使化學(xué)平衡常數(shù)增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。
請(qǐng)寫(xiě)出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入研磨設(shè)備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過(guò)程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500kPa的目的是_____________

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鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，是航空、軍工、電力等方面的必需材料，被譽(yù)為“空間金屬”和“深海金屬”。

(1)鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是________。

A．用來(lái)做保險(xiǎn)絲                         B．用于制造航天飛機(jī)

C．用來(lái)制造人造骨                        D．用于制造船舶

(2)常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)。紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。地殼中含鈦礦石之一稱(chēng)金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，該反應(yīng)的還原劑是 ________________________________________________________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

簡(jiǎn)述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟____________________。

 

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(1)二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。工業(yè)上制二甲醚是在一定的溫度(230-280℃)、壓強(qiáng)(2-10MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為：3CO(g)+ 3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g)，則該反應(yīng)的△H=____________
(2)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)式是：2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g)；
△H >0。判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中密度不變
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.v(CO2):v(H2) =1:3 E單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時(shí)消耗1 mol二甲醚
(3)如圖是二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①B電極上的電極反應(yīng)式是____________；
②若燃料電池中通入二甲醚(沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol/LCuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上陰極可析出________g金屬銅（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中，能量利用率為75%）。
(4)粗Si的提純是我國(guó)重要的化工工業(yè)。已知：
反應(yīng)①：Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+ H2(g)；
反應(yīng)②：SiHCl3+H2Si(純) +3HCl。
①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒�。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷的方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡膠。下圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點(diǎn)是玻璃化溫度低，耐輻射性能好。該硅橡膠的化學(xué)式為_(kāi)____________。

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本世紀(jì)，人類(lèi)社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道______的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=______．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②______．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測(cè)該金屬單質(zhì)，并寫(xiě)出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
III、太陽(yáng)能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是______
A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請(qǐng)寫(xiě)出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
將無(wú)水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過(guò)程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：______．

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