(3)在該溶液中加入少量的酸.H+與CO32―結(jié)合生成HCO3―(或使平衡:HCO3― H++CO32―向左移動(dòng)..結(jié)果溶液中H+濃度增加得很少,若在溶液中加入少量的堿.OH―與HCO3―結(jié)合生成CO32―(或使平衡HCO3― H++CO32―向右移動(dòng)..結(jié)果溶液中的OH―濃度也增加不大. 共4分【查看更多】

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₂^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是

A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

，不能確定是否含有的離子（M）是

Fe³⁺Cl^-

，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是

取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe³⁺；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl^-

．
（2）沉淀I的化學(xué)式為

Al（OH）₃

，氣體F的電子式為

．
（3）寫出生成A的離子方程式：

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO+2H₂O

．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式

3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O

．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為

C（NH₄⁺）＞C（NO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（6）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含

Fe³⁺

．

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Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號(hào)）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為_(kāi)__________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號(hào)）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應(yīng)≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ/mol 在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為_(kāi)__________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_________________。

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某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄²^-、NH₄⁺、CO₃²^-(不考慮少量的H⁺與OH^-)，取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂，得到2.33g固體，則該溶液中

A.
可能含有K⁺
B.
肯定含有NO₃^-、SO₄²^-、NH₄⁺、CO₃²^-
C.
一定不含有NO₃^-
D.
一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

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某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考慮少量的H⁺與OH^-），取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．
（2）第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂，得到2.33g固體．
則該溶液中（　�。�

A、可能含有K⁺

B、肯定含有NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-

C、一定不含有NO₃^-

D、一定含有K⁺且c（K⁺）≥0.1 mol/L

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