A．將SiO2與NaOH溶液混合: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾
；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
坩堝
坩堝
（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
（填試劑名稱(chēng)）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
b．c
b．c
（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后
→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

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榴石礦石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
（2）對(duì)溶液I進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH=9～10（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表）
NaOH不能過(guò)量，若NaOH過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解，
Ca（OH）2
Ca（OH）2
沉淀．
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Ca（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 1.5 3.3 12.0
（3）寫(xiě)出向沉淀物A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用圖I裝置制取CO2氣體并通入溶液Ⅱ中，結(jié)果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，可能的原是
鹽酸揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有鹽酸
鹽酸揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有鹽酸
；為了能產(chǎn)生沉淀該同學(xué)對(duì)圖I裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為
在甲與乙之間加一盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
在甲與乙之間加一盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
．

②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系
CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
．

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欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說(shuō)法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為_(kāi)_______L。

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欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說(shuō)法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為_(kāi)_______L。

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欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

 

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說(shuō)法正確的是________。

a．酸性：H2CO3>H2SiO3

b．原子半徑：O<C<Si<Al

c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4

d．離子半徑：O2－<Al3＋

(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；

若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。

 

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一、選擇題（本題包括20小題，1―10題每題2分，11―20題每題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1―5 DCBBA               6―10 CBCCB              11―15 BDCAD            16―20 DAADA

二、（本題包括3小題，共21分）

21．（6分）

（1）KOH（1分）

（2）Ar  K+（Ca2+、HS－、S2－、）   F2    HCl（N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH）   【錯(cuò)的倒扣分，多寫(xiě)的同類(lèi)重復(fù)的不倒扣分】（4分）

（3）   （1分）

22．（10分）

（1）FeCl2     KSCN（或NH4SCN）溶液（2分）

（2）d（2分）

（3）（2分）

（4）溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+增多從而使紅色加深（1分）

（5）假設(shè)：加入還原劑將Fe3+還原（1分）

用膠頭滴管取少量黃色褪色后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開(kāi)始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確，若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確。（2分）（有其他合理假設(shè)、答案也可酌情得分）。

23．（5分）

（1）（1分）

（2）CH3CHO（1分）

（3）HCOOH（1分）

（4）DE（2分）

三、（本題包括2小題，共15分）

24．（10分）

（1）B、E、F、I（4分，多選、漏選、錯(cuò)選一個(gè)扣1分，扣完為止）

（2）D（1分）制氯氣的D中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)深入集氣瓶底，（1分）逸出的氯氣應(yīng)通入盛有燒堿溶液的燒杯中。（1分）

干燥氨氣；（1分）

（2分）

25．（5分）

（1）（1分）

（2）甲    現(xiàn)象：氣球膨脹

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大。（2分）

乙    現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將水壓入錐形瓶中。（2分）

四、（本題包括2小題，共14分）

26．（8分）

（1）甲基丙烯或2―甲基丙烯          （2分，各1分）

（2）②取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）  ④消去反應(yīng)（2分，各1分）

（3）（2分）

（4）（2分，其他合理寫(xiě)法都給分）

27．（6分）

（1）8.0 mol／L（2分）（注意有效數(shù)字）

（2）（或）（2分）

畫(huà)圖（2分）

 

 


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