B．0.1mol/L的NaA溶液中的離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)＞c(A-) ＞c(H+)＞c(OH-)C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（　　）

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在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH-）增大
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大

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在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH-）增大
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大

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在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH-）增大
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大

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若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測(cè)得pH分別為：1．5和1．8。下列說(shuō)法中正確的是
A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強(qiáng)于HA
B．當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時(shí)，Na2B的pH最小
C．把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
D．Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多

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