D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管.加入少量稀NaOH溶液.在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn).則可證明晶體的成分中含有 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比綠礬（FeSO4?7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子
；
證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是
b
b
（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．燒堿溶液   d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾．
（2）濃度均為0.1mol?L-1莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
．
（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平
左
左
（填“左”“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接
d
d
；
e
e
接
f
f
．

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
分液
分液
．裝置D的作用是
吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸
吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸
．

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淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:
廢鐵屑溶液A莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾,其目的是　　　　　　　;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是　　　(填序號(hào)字母)。 

A．酚酞溶液B．KSCN溶液
C．燒堿溶液D．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、　　　、過濾。 
(2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì);②　　　　　　。 
(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平　　　(填“左”或“右”)盤。 
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是　　　　。裝置D的作用是　　　　　　　　。 

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淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:
廢鐵屑溶液A莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾,其目的是　　　　　　　;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是　　　(填序號(hào)字母)。 
A．酚酞溶液B．KSCN溶液
C．燒堿溶液D．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、　　　、過濾。 
(2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì);②　　　　　　。 
(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平　　　(填“左”或“右”)盤。 
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是　　　　。裝置D的作用是　　　　　　　　。 

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為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．取少量樣品溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量樣品放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．取少量樣品溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量樣品放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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1-5 BCBDC  6-10 CABDB     11-15 ABBBB      16-20 DDCAB

 

21．（12分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），

6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）

②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3

（2）  ①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－ �。�2分）

（NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）

② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3　+H2O�。�2分）

 

22答案（16分）

（1）C、Ca、Br （各2分）

（2）白磷　　紅磷�。ǜ�2分）

（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl�。�2分）

（4）18　　　　　　8�。ǜ�2分）

 

23（12分）答案. （1）BE

（2）

（3）有 ①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管；②在A、B之間加一個(gè)干燥管

（4）濃氨水 生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內(nèi)壁有水珠

（5）水浴加熱燒杯  銀氨溶液     M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產(chǎn)生

      
   
      
    
    
      
    
      催化劑
      △
      


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        2. <thead id="sr8rb"><samp id="sr8rb"></samp></thead>
        
 
        
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        △
          
（4）C+4HNO3（濃）      CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
           （5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）
         
         
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


        同步練習(xí)冊(cè)答案