11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++H++H2O2＝Fe3++2H2OC．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．銅粉中加入過量的稀HNO3:3Cu +2NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是  

    A．銅片插入氯化鐵溶液中  Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

    B．電解飽和食鹽水  2Cl+2H+H2↑+Cl2↑

    C．向溴化亞鐵溶液中通人過量的氯氣  2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl

    D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液  NH4++Al3++2SO+2Ba2++5OH==AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2C1—+2H2O   H2↑+C12↑+2OH—

B．Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—    3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C．將過量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：2C1O—+CO2+H2O    2HC1O+CO32—

D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+    MgCO3+CaCO3↓+2H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

 A．銅片插入氯化鐵溶液中  Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+

 B．電解飽和食鹽水  2Cl—+2H＋H2↑+C12↑

 C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣  2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

 D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

    NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．銅片插入氯化鐵溶液中  Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+

B．電解飽和食鹽水  2Cl—+2H＋H2↑+C12↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)    CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2↑ +H2O

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

   NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑
B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3++ S2－= 2Fe2++ S↓
C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2O通電2OH－+ H2↑ + Cl2↑
D．乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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一．單項選擇

1．D  2．A   3．B   4．B   5．D  6．C  7．B   8．A

二．不定項選擇

9．A  10．BC  11．AD  12．AC   13．CD   14．B   15．C   16．D 

三．（本題包括2小題，共22分）

17．①③⑤⑦（6分）  說明：漏選、錯選一個均扣2分，扣完為止

18．⑴分餾（或蒸餾）（2分）

⑵①濃硫酸（1分）  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（2分）

②有固體物質(zhì)生成（1分）  在1000～1100℃的反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化（1分）  

SiHCl3＋H2Si＋3HCl（3分）

③排盡裝置中的空氣（2分）

④將試樣用稀鹽酸溶解，靜置取上層清液，加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，觀察是否有紅色溶液生成。（4分）

說明：只要方案設(shè)計簡單，現(xiàn)象明顯，合理均可得分。

四．（本題包括2小題，共19分）

19．⑴第三周期第VIA族（2分）

⑵C3N4（2分）  大于（1分）

⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）

20．⑴NaCl（2分）

⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源（2分）

⑶用作干燥劑（1分）

⑷2Cl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2（3分）

五．（本題包括1小題，共9分）

21．⑴ ＜（3分）

⑵2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－3121.6KJ/mol （3分）

⑶越少（3分）

六、（本題包括2小題，共18分）

22．⑴（2分）

⑵（2分）

（2分）

⑶  （1分） （1分）

23．⑴NaOH溶液、△（2分）    濃硫酸 、△（2分）

⑵A：     （2分） F： （2分）

⑶2＋O22 ＋2H2O（2分）

七、（本題包括2小題，共18分）

24．⑴1:1（2分）  

⑵0.71（3分）

⑶6g（3分）

25．⑴2.75mol/L（3分）

⑵0（3分）

解析：設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu2S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

           8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè)：                                               

若HNO3均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均與Cu2S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）等于11.2L。

 

 


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