量簡(jiǎn)是不能準(zhǔn)確地計(jì)量的儀器.滴定管是較精確的計(jì)量?jī)x器.準(zhǔn)確量取25.00mL溶液.應(yīng)該用50mL滴定管.又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管.高錳酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性.能腐蝕橡皮管.量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管.正確答案為C [例6]不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是( ).先選擇填空.再簡(jiǎn)要說(shuō)明作此選擇的理由.(1)某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液.則溶液的體積是 .A.約lmL B.約3mL C.無(wú)法判斷因?yàn)? .(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL.應(yīng)選擇的燒杯是 .A.400mL燒杯 B.250mL燒杯 C.100mL燒杯 D.50mL燒杯因?yàn)? . 分析與解答:試管有多種規(guī)格.試管的容積有大有小.第(l)小題沒(méi)有確定試管的規(guī)格和容積.則占其容積1/10的溶液的體積是無(wú)法確定的.在配制溶液的過(guò)程中用燒杯來(lái)溶解溶質(zhì).一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜.如配制50mL．溶液應(yīng)選用100mL燒杯.正確答案:(l)C.題目并沒(méi)有指明試管的大小規(guī)格C．選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

環(huán)境監(jiān)測(cè)中，關(guān)于空氣里SO2含量的測(cè)定有如下簡(jiǎn)易測(cè)定法：

(1)測(cè)定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，這是由于碘能氧化S，寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)測(cè)定裝置如圖所示．

(3)測(cè)定方法①碘溶液的配制：為配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取________g粉末狀的純碘，并稱(chēng)取約4 g　KI(加入KI并不影響I2溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)量)，試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀釋10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液應(yīng)存放在棕色玻璃瓶于冷暗處．②測(cè)定：用移液管精確吸取5 mL　5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入圖中的試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在測(cè)定地點(diǎn)(如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區(qū)等)，按圖中裝置連接好儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數(shù)．設(shè)抽氣次數(shù)為n，經(jīng)計(jì)算，空氣中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空氣中SO2允許含量不得超過(guò)0.02 mg·L－1則抽氣次數(shù)n≥________次時(shí)該地點(diǎn)空氣才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則說(shuō)明SO2含量超標(biāo)，已造成空氣污染．

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空氣中的SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。

Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某地空氣中SO2的含量：

(1)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：

                       ▲                        (用化學(xué)方程式表示)。

(2)應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是        ▲          。

Ⅱ：乙同學(xué)擬用如右圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

(3)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其中可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)誤）是：

                 ▲                。

Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，丙同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：

(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是      ▲     mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？

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三農(nóng)問(wèn)題是政府和社會(huì)關(guān)注的問(wèn)題，化肥是土地的營(yíng)養(yǎng)品．某農(nóng)資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現(xiàn)欲測(cè)定該種化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下（雜質(zhì)中不含氮元素，且雜質(zhì)均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，將反應(yīng)后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；
④…；
⑤重復(fù)②③④步操作1-2次；
⑥記錄整理實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟④中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去V（mL）
以酚酞為指示劑，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去V（mL）
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟④中的離子方程式：
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．
（2）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是
AC
AC

A．玻璃棒      B．托盤(pán)天平      C．燒杯       D．漏斗
（3）步驟⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
減小誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度
減小誤差，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度
．
（4）配制本實(shí)驗(yàn)所需的1.00mol/L的鹽酸和1.00mol/L的NaOH溶液從節(jié)約化學(xué)藥品的角度出發(fā)，最好應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為
C
C
（填字母選項(xiàng)）．
A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示實(shí)驗(yàn)所測(cè)定消耗鹽酸數(shù)據(jù)的平均值，該化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
．（不需要化簡(jiǎn)）

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