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(1)在某溫度下.反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol?L-1; 達(dá)到平衡后.M的轉(zhuǎn)化率為60%.此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 , (2)若反應(yīng)溫度升高.M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大 “減小或“不變 ,) (3)若反應(yīng)溫度不變.反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol,L-1, 【查看更多】

某溫度下，反應(yīng) 2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．CH₃OH的起始濃度為1.04mol/L

B．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C．平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.04mol/L

D．平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率大于80%

B．此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C．平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

D．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L

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某溫度下，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進(jìn)行．
（1）已知：斷開(kāi)1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開(kāi)1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應(yīng)是

反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說(shuō)法中正確的是：

A．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體瞬間正反應(yīng)速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應(yīng)速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大
D．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的平均分子量不變不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時(shí)投入3mol H₂、2mol I₂，lOs達(dá)平衡時(shí)測(cè)得HI的物質(zhì)的量為1.2mol．lOs內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為

，達(dá)平衡時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率為

．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻H₂、I₂、HI的濃度分別為0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-l、0.4mol?L1^-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是：

A．H₂為 0.5mol．L^-1，I₂為 0.4mol?L^-1
B．H₂為 0.4mol?L^-1
C．H₂、HI均為0.2mol?L^-1
D．HI為 0.8mol?L^-1．

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某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列說(shuō)法正確的是（）

A．CH₃OH的起始濃度為1.04mol/L B．平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 D．平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L 　 B．平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率　 D．平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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一、 B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A

25.（14分）

(1)25％

(2)增大

(3)6

(4)41％

26.（14分）

(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺ 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃ 用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料

27.（15分）

(1)2 10 8 5 2 1 8

(2)堿 KmnO₄是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管

(3)

(4)

①不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

②不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

注：本小題屬于開(kāi)放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

34. ［化學(xué)――選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）

（1）①造紙廠(chǎng)排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠(chǎng)凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠(chǎng)燃燒產(chǎn)生的SO₂會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）

②化肥廠(chǎng)、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類(lèi)等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)死亡

（2）①發(fā)電廠(chǎng) 焦化廠(chǎng) 煉鐵廠(chǎng) 水泥廠(chǎng)

②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂