下列說法中，正確的是

有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請根據(jù)有關(guān)信息填空：

元素	W	X	Y	Z
原子半徑	186pm	99pm	66pm	77pm
核外電子	有4種能級不同的電子	最外層有7種運動狀態(tài)不同的電子	核外電子占有5個軌道	有2個未成對電子
單質(zhì) 部分 性質(zhì)	密度：0.97g?cm-3 熔點：97.8℃ 能導(dǎo)電	沸點：-34.0℃ 不能導(dǎo)電	密度：1.43g?L-1 沸點：-183.0℃ 不能導(dǎo)電	熔點：3550℃ 能導(dǎo)電

注：氣體密度已換算為標準狀況
（1）元素W在周期表中的位置，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是（寫離子符號）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序是：（用化學(xué)式表示）．
（3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（選填序號）．
a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強
c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)氫化物的沸點逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
（4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

下列說法中，正確的是（　�。�
①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．

下列說法中，正確的是（　�。�
①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．

A．②④⑧

B．①②③

C．①④⑧

D．③⑤⑥

下列說法中，正確的是（　　）
①在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化
②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同
③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．

A．②④⑧

B．①②③

C．①④⑧

D．③⑤⑥