27．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子.其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價(1)元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子.元素X的一種同位素可測定文物年代.這種同位素的符號是 .(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ .寫出該微粒的電子式 (3)元素Z與元素T相比.非金屬性較強的是 .下列表述中能證明這一事實的是 .a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應非金屬性強弱的判斷方法有很多種.請寫出另一種判斷方法: (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.T.X.Y.Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 .理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
146C
146C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是
NH4+
NH4+
，該微粒含有的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
B
B

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化學式表示），理由是
弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z L層有三個未成對電子
（1）寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式
（用相關(guān)元素符號表示），該氫化物VESPR模型是
四面體型
四面體型
．
（2）Y元素的價電子排布式
3s23p1
3s23p1
．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是
F
F
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
c
c
．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
d．T的氫化物的沸點高于HCl．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學式是
O3
O3
，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

C

C

A

D

D

B

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

D

C

D

D

B

A

B

B

B

21．（1）+＋→  

（2）

（3）＋+→       

22．⑴>；⑵<  ⑶>，>  ⑷>，>，<  ⑸>，>  ⑹<

23．A：；   B：F2；    C：HF；   D：N2

24．（1）H  S  K（寫元素名稱也可） 

（2）

    • <tfoot id="mbvrj"><optgroup id="mbvrj"></optgroup></tfoot>
      2. <center id="mbvrj"><strong id="mbvrj"></strong></center>
      
     
      
      
      
      
      
      1s      2s        
      2p
       
       
      ↑↓
       
      ↑↓
      ↑
      ↑
       
       （3） 1s22s22p63s23p1   
      （4）離子鍵 (5) 或者是（任答一個均可）
      25．（1）C  （2）B  （3）D  A  B  
      26．（1）a  c 
d  e  f   h 
      （2）①Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難  ②f  Na2O和Na2O2(電子式)  
      （3）[Ar]3d24s2（4）m  (5)s；p
      27．(A)(1)6；  。  (2) 。    (3)Cl；  b；Cl2+H2S=2HCl+S。  (4)H2CO3；  弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。
      28．(1)YBa2Cu3O7     (2)7/3，Cu2+:Cu3+=2:1
      		
      
	
	
      
		
      


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