電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200 mL（其中CN^－的濃度為0.05 mol?L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

（１） 甲中反應(yīng)的離子方程式為_______________；乙中反應(yīng)的離子方程式為________

（２） 乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。丙中加入的除雜試劑是____________（填字母）

a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO₃溶液

c．濃NaOH溶液           d．濃硫酸

（３）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是__________________________________

（４）戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN^－被處理的百分率等于_________________。請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低？簡要說明理由______________________________。