（2012?菏澤二模）大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經(jīng)濟效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設(shè)計如下圖甲，試回答下列問題：

（1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產(chǎn)生尾氣的主要成分是

c

c

（填寫代號，下同），欲進行尾氣處理，最理想的試劑是

e

e

．
a．H₂ b．NO₂  c．SO₂  d．灼熱的氧化銅  e．NaOH溶液   f．品紅試劑
（2）操作I是

過濾

過濾

，操作中需要的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

漏斗、燒杯、玻璃棒

．
（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質(zhì)（H₂O和HCl），科技小組設(shè)計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)設(shè)計示意圖完成下列有關(guān)問題：
寫出制氯氣的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

①實驗裝置的接口順序為：b接

e

e

，

f

f

接

d

d

，

c

c

接a；
②裝置D的作用是

吸收氯氣

吸收氯氣

；
③在實驗中，一組員認為該實驗設(shè)計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．
為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如下圖所示．你認為裝置E應(yīng)加在

BD

BD

之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入

濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）

濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）

（填寫所用試劑或用品名稱）．

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（2012?洛陽二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

20N_A

20N_A

．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是

促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出

促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出

，而不用氫碘酸，其原因可能是

氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

；檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是

把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍色則氯氣完全排出

把濕潤的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍色則氯氣完全排出

．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為：

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

．

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以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和S

O

2- 4

離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）

cab或者cba或者bca

cab或者cba或者bca

．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是

CO₃^2-和OH^-

CO₃^2-和OH^-

．
（3）如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅

有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅

；Y電極上的電極反應(yīng)式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl₂產(chǎn)生

將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl₂產(chǎn)生

．電解NaCl溶液的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是

NH₃

NH₃

．
（5）常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是

1×10¹⁰

1×10¹⁰

．

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如圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形?管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．合上K₁、斷開K₂，該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

B．合上K₁、斷開K₂，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色

C．合上K₂、斷開K₁，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍

D．合上K₂、斷開K₁，電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，收a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c導(dǎo)入B中。

20．（1）甲同學(xué)的結(jié)論不正確。SO₂有還原性，產(chǎn)物有可能是Na₂SO₄，同時SO₂中有水蒸氣，也會與Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生O₂。（2）①除水蒸氣干燥SO₂；吸收未反應(yīng)的SO₂。②不合理。稀HNO₃能將BaSO₃氧化為BaSO₄；如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄  （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

   （3）3Cu+8H⁺+2NO₃^―   3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

   （2）SO₃^2―+Br₂+H₂O   SO₄^2―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金剛石、石英、玻璃  （2）SiO₂+2NaOH   Na₂SiO₂+H₂O 

Na₂CO₃+SiO₂     Na₂SiO₃+CO₂↑  CaCO₃+SiO₂     CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共價鍵  NH₃  三角錐形  （2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

   （3）N₂（g）+H₂（g）  NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1  （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S過量）  ②=2；2a（或4b）；O；無（正好反應(yīng)）

    ③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃過量）  （2）a=3b