①標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA 【查看更多】

 

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莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A的分子式是
C7H10O5
C7H10O5
．
（2）A中有含氧官能團(tuán)的名稱是
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
．
（5）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳的體積
2.24L
2.24L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（7）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
3
3
 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
．

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下列敘述中完全正確的是             
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
  ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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下列敘述中完全正確的是             
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    
  ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA
⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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副題：下列敘述中完全正確的是             

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

②1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

④16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 

⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于NA    

   ⑼精煉銅過程中陽極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA

⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA

(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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（1）SO2的摩爾質(zhì)量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的質(zhì)量是
4.4
4.4
g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
．   根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
bc
bc
（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子，
3NA
3NA
個(gè)氧原子（以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
33.6
33.6
L．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．

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一、選擇題：1-5：BCADD  6-10：BCADB   11-15：DCDCD  16-21：ACBDCC

二、非選擇題：

22：（每空2分）⑴①0、6     ②偏小    偏小

⑵①見后圖。

②伏安法估測的值；    1000

③電流表；   15Ω

23：用手固定木板時(shí)，對小球有    F1＝mgSinθ    （4分）

木板沿斜面下滑時(shí)，對小球有  mgSinθ―F2＝ma   （4分）

木板與小球一起下滑有共同的加速度，對整體有

（M+m）gSinθ―Ff ＝（M+m）a     （4分）

Ff ＝ μ（M+m）g Cosθ   （2分）

得：μ＝F2tanθ / F1   （2分）

24；⑴設(shè)打在熒光屏上的帶電粒子具有的動能為Ek

    根據(jù)動能定理有：qEd＝Ek - mV02/2         (4分)

                    Ek＝qEd + mV02/2        （2分）

⑵帶電粒子初速度與電場方向垂直時(shí)，做類似平拋運(yùn)動，沿場強(qiáng)方向a＝qE/m（2分）

      d ＝at2/2     （2分）

到達(dá)B板的時(shí)間t1＝               （1分）

粒子到達(dá)B板時(shí)具有沿場強(qiáng)方向的速度Vby＝at＝          （1分）

從B板到達(dá)M板所用時(shí)間為   t2＝＝         （2分）

粒子運(yùn)動總時(shí)間t＝t1+t2＝（2d+L）        （2分）

熒光屏上閃光范圍是個(gè)圓，其半徑R＝V0t＝V0（2d+L）      （2分）

25：⑴A第一次與B碰撞前，B是保持靜止?fàn)顟B(tài)，設(shè)A碰撞前的速度為VA，由動能定理得：

              ―μmgL＝mVA2/2 ― mV02/2         （4分）

      A、B組成的系統(tǒng)在第一次碰撞過程中動量守恒，設(shè)此時(shí)B的速率為VB，選向右為正方向，則：mVA＝m（―V1）+MVB              （4分）

           得：VB＝（V1+）/ 5            （2分）

⑵最后一次碰撞后的過程中，設(shè)B停止運(yùn)動時(shí)A的速度為V，對A由動能定理得：

μmgs＝0―mV2/2       （4分）   V＝     （2分）

⑶研究A、B組成的系統(tǒng)，它在水平方向所受的外力就是地面對盒B的滑動摩擦力，設(shè)盒B運(yùn)動的總時(shí)間為t，選向右為正方向，由系統(tǒng)的動量定理得（或分別對A、B用動量定理聯(lián)列得出）    ―μ（M+m）gt＝mV ― mVA      （4分）

            t ＝ （2分）

26：⑴第3周期，第VIA族（2分）

⑵共價(jià)鍵和離子鍵（2分）     NH3（2分）

NH3+H3O+＝NH4++H2O或NH3+H3O＝NH4++OH - （2分）

⑶ 0、3molNa2O2，0、1molNa2CO3 （4分）

⑷3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+（4分，合理的都給分）

27：⑴  （1分）    使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（1分，其它合理答案均可）

⑵4OH--― 4e--＝O2↑+2H2O（3分）

⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（3分）  Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3 (3分)

⑷Fe+4H++NO3--＝Fe3++NO↑+2H2O（3分）

⑸(NH4)2Fe(SO4)2   (2分)

⑹ H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（l）；△H=-2b/a KJ/mol   （3分）

28：⑴在B中加入蒸餾水至淹沒玻璃導(dǎo)管a的下端，關(guān)閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管a中的液面上升一定的高度，則氣密性良好。（2分）

⑵ 4H++2Cl-+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）    ①③④（2分）

⑶①洗去Cl2中的HCl氣體；②安全瓶（2分）

⑷防止AlCl3凝結(jié)堵塞導(dǎo)管。（2分）

⑸將固體AlCl3溶于較濃的鹽酸，然后加入蒸餾水稀釋至所需濃度。（2分）

⑹    （2分）      ⑦（1分）

29：⑴碘酸鉀受熱容易分解（2分）

⑵IO3-+5I―+6H++==3I2+3H2O（2分） 

取食鹽做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，說明有K+ （2分）

⑶39、7mg/Kg；在20∽40mg/Kg的范圍內(nèi)。（4分）

30：Ⅰ⑴下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞

⑵甲狀腺激素    腎上腺素   ④

⑶缺氧

Ⅱ⑴A

⑵同位素標(biāo)記法  C3

⑶a：氣溫降低，促進(jìn)有機(jī)物向根部運(yùn)輸

  b：土溫降低，抑制有機(jī)物向根部運(yùn)輸，促進(jìn)有機(jī)物向上部葉片運(yùn)輸

31：⑴脫落酸    拮抗

⑵細(xì)胞伸長    細(xì)胞分裂

⑶無定形的薄壁    穩(wěn)定

⑷a：缺少蒸餾水處理的空白對照    步驟a應(yīng)加入等量的

     每個(gè)試管加入2粒種子太少    步驟c蒸餾水錯(cuò)誤，應(yīng)為相應(yīng)濃度的生長素溶液

      b：用不同的植物種子重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)

      c：

培養(yǎng)皿

1

2

3

4

5

6（蒸餾水）

種子萌發(fā)率

 

 

 

 

 

 

幼苗生長平均長度

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案