（分）現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合氣體0.0270mol（不考慮N₂O₄）．請?zhí)羁眨?/p>

 �。�1）混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量為________mol．

   （2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．

　 （3）該反應(yīng)中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．

　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

   （1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率        ；若容器壓強恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N=的轉(zhuǎn)化率為，則         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：

        4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為  

噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）

   （3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

        2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請寫出計算過程）   

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

  ⑴下列敘述中正確的是(填序號)                 。

      A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。

      B．當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已。

      C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多。

      D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm^-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO₂

           ⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm^-3時，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號）           。

 A．2Fe + 10HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

 B．4Fe + 18HNO₃ == 4Fe(NO_3­)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O

 C．3Fe + 12HNO₃ == 2Fe(NO_3­)₃ + Fe(NO_3­)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O

⑶ 密度為1.26 g·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是        mol·L^-1。

⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm^-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N₂O₄)。設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：

①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇     (填裝置序號)，理由是                        。

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。

第2步：驗證E中有NO。

④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。

確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                    。

（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

   （1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率        ；若容器壓強恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N=的轉(zhuǎn)化率為，則         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：

       4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為  

噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）

   （3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

       2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請寫出計算過程）