(3)取溶解后的溶液mL.用c′mol/L NaOH溶液滴定.恰好用去V′mL.問題1:列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件.燒杯之外) ,問題2:加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 ,A．需要 B．不需要 C．均可問題3:碳酸鈣純度計算公式 . [方案Ⅱ ](1)稱取碳酸鈣樣品 m g,(2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解,(3)過濾并取濾液,(4)在濾液中加入過量c′ mol/L Na2CO3溶液V′ mL,中的沉淀濾出.洗滌.干燥.稱重為m1 g.問題1:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 ,A．c.V B．c′. V′ C．m1 D． m 問題2:為減少實驗誤差.必要的操作是 ,A．精確測定Na2CO3溶液體積V′ mLB．精確配制濃度c′ mol/LNa2CO3溶液C．將步驟(3)所得沉淀洗滌.洗滌液應(yīng)并入(4)中D．將步驟(3)所得沉淀洗滌.干燥.稱量其質(zhì)量m2 g備用問題3:步驟(5)中要將沉淀進行洗滌.如果未經(jīng)洗滌.則測定的碳酸鈣純度將 .上述兩個方案中.較好的方案是 .另一方案的缺點是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2 g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H＋、Mg2＋
B．原溶液確定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5:2:1
C．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3-
D．實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

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下列配制的溶液濃度偏高的是（　　）

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下列配制的溶液濃度偏高的是

[　　]

A．

配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．

配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．

稱量4 g　NaOH配制0.1 mol·L－1　NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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下列配制的溶液濃度偏高的是

[　　]

A．

配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．

配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

C．

稱量4 g　NaOH配制0.1 mol·L－1　NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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下列配制的溶液濃度偏高的是

[　　]

A．

配制鹽酸溶液用量筒量取溶液時俯視刻度線

B．

配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶瓶頸的刻度線

C．

稱量4 g　NaOH配制0.1 mol/L　NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤

D．

NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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