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(3)達到平衡時.體系壓強是開始時的倍. 【查看更多】

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如下圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．

（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為

0.05mol/（L?min）

．
（2）根據上圖數據，寫出該反應的化學方程式

A+2B?2C

；求出此反應在25℃的平衡常數K=

6.43L/mol

（保留2位小數）．
（3）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是

增大壓強

．
（4）下圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據上圖判斷，在t₃和t₅時刻改變的外界條件分別是

升高溫度

和

加入催化劑

；A的轉化率最大的一段時間是

t₂～t₃

．

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T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是

甲乙

A．t₁min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．t₁min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率減小

D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

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T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）

xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為    ；x=    ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=    ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是    ；
A．均減半   B．均加倍   C．均增加0.4mol   D．均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A（g）+B（g）

xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將    （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將    （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H    （填“變大”、“變小”或“不變”）

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T℃時，A氣體和B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如下圖乙所示，則下列結論正確的是

甲乙
A．t₁min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．t₁min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率減小
D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

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T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（　）