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所得溶液中加入少量硫化鈉溶液.反應的離子方程式為: 【查看更多】

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH

接近7

時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱，理由是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

．裝置B、D的作用是

吸收SO₂，防止污染

．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結晶

、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na₂S₂O₃性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說明理由

不正確，因為氯水中含有Cl^-

．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
則該廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為

2.4×10^-3mol?L^-1

．

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硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖Ⅰ；有關物質的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
①寫出試管內發(fā)生反應的化學方程式：

．
②B中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是

；裝置C的作用是

．
③過濾B中的混合液，將濾液經過

、

、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）飽和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱堿性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等陰離子．
請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量l mol/L BaCl₂溶液．	若出現(xiàn)白色渾濁，溶液可能存在SO₃^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用．	/
步驟3：向試管A中加入．
步驟4：向試管B中加入．

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（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是。

②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是。

“停止C中的反應”的操作是。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）溶液，其作用是。

（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10．00	10．00	10．00	10．00
消耗I₂標準溶液的體積/mL	19．99	19．98	17．13	20．03

② 斷達到滴定終點的現(xiàn)象是。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）。

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（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是。

②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是。

“停止C中的反應”的操作是。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）溶液，其作用是。

（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI₂的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10．00	10．00	10．00	10．00
消耗I₂標準溶液的體積/mL	19．99	19．98	17．13	20．03

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）。

（Na₂S₂O₃·5H₂O的式量為248）

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（16分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂O₃·5H₂O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K₁，關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。
III．過濾C中的混合液。
IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                     。
②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                   。
“停止C中的反應”的操作是                           。
③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）                。
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）         溶液，其作用是                。
（2）依據反應2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I₂的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。