A．H2O B．NH4+ C．CH3COO- D．Cl- E．HCO3- 學(xué)科網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論．

①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：________________．

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿．

按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是________________．

A、H2O　B、NH4+　C、OH－　D、HCO3－　E、CH3COO－　F、Cl－

③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．酸(電子對接受體)＋堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H+＋OH－→H2O．試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：(Ⅰ)H3BO3＋H2OH+＋B(OH)4－，該反應(yīng)中的堿是________(填H3BO3或H2O)；(Ⅱ)NaH＋H2ONaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的酸是________(填NaH或H2O)．

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人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

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人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）

 

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人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

 

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第Ⅰ卷（選擇題，共45分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

C

D

A

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

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答案

B

C

C

D

B

A

C

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第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

二．（本大題包括2小題，計14分）

16.（8分）（1）變大（1分）   變小 （1分）

（2）NH4Cl（2分）NH3?H2O（2分）c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）（２分）

17．（6分）(1)2NH3NH4+ NH2（２分）

(2)AE（２分）

(3)Al3＋（2分）

三．（本大題包括2小題，計18分）

18．（10分）(1) 　 （2分） （2分）

　         (2)Mg　（2分）O=C=O（2分） 2Mg＋CO22MgO＋C （2分）

19.（8分）（1）三角錐型（2分）       

(2) Al－3e－=Al3＋或Al-3e-+30H-=Al(0H)3（2分） 02+4e-+2H20=40H－  （2分）  

(3) Al(0H)­3+0H-=AlO2－+2H20（2分）

四．（本大題包括2小題，計23分）

20.（10分）(1)O22－＋H2OHO2-＋OH－（2分）

(2) H2O2 （2分）

（3）HO2-+H＋= H2O2   2H2O22H2O+O2↑(各2分，合理答案參照給分)   

（4）B（2分）

21．（13分）（1）Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙（2分）

（2）Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化（2分）3:1（2分）

          （3）①試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成（2分）

②Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反應(yīng)，使Cu片溶解（2分）

（4）取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色（3分，合理答案參照給分）


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