肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．
（1）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為極，該極的電極反應(yīng)式是，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）肼和四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退�．�?dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時(shí)，計(jì)算參加反應(yīng)的肼的質(zhì)量 （寫出計(jì)算過(guò)程）．

（2011?泰州二模）圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖．放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-=LiMnO₂
（LiMnO₂表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

（2013?泰安二模）近年來(lái)，以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克，極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展．
（1）與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似，以天然氣為原料也可以制得CO和H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）合成甲醇的一種方法是以CO和H₂為原料，其能量變化如圖1所示：
由圖可知，合成甲醇的熱化學(xué)方程式為．
（3）以CO₂為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在lL的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖2所示：
則下列說(shuō)法正確的是（填字母）；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol?^-1?min^-1
C．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為

16

3

(mol?L-1)-2
②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）	1molCO2、3molH2	0.5molCO2、1.5molH2	1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1	c1	c2	c3
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa	p1	p2	p3

則下列各量的大小關(guān)系為c₁c₃，p₂p₃（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）近年來(lái)，甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破，如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖．電池工作時(shí)，分別從b、c充入CH₃OH、O₂，回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膁處排出的物質(zhì)是，溶液中的質(zhì)子移向電極（填“M”或“N”）；
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

（2013?漳州二模）某新型電池，以NaBH₄（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�