A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)為:H2 - 2e- =2H+C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
44.8
44.8
L．

查看答案和解析>>

一種燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通過乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式： C2 H6 +18OH--14e-==2CO32- +12H2O, 7H2O+7/2O2+14e-==14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是
[     ]
A．通乙烷的電極為負(fù)極
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7：2
C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D．電解質(zhì)溶液中，CO32-向正極移動

查看答案和解析>>

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷（C2H6）和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通過乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+
7
2
O2+14e-=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O2，其中一極的電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有關(guān)此電池的錯誤的推斷是                                                   

A．通O2的電極為負(fù)極            

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．電解質(zhì)溶液中，CO32－向正極移動

查看答案和解析>>

1．D   2.Ｃ　 3.Ｄ　  4.Ｂ　　5.Ｂ　　6.Ｄ　 7.Ｃ　 8.Ｃ　　9.Ｄ　  10.Ｂ

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21（共7分）.(1)略 （1分）  極性 （1分）  (2) H2O2H++HO2-   （1分）   H2O2+2OH-=O22-+2H2O（1分）

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-（2分）

(4)ABC（1分）

22（共7分）.(1)MgO 、C   （1分）    MgO（1分）

  (2)�。�1分）,   在液態(tài)水中，幾個水分子間存在氫鍵，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，使體積膨脹，密度減小。（1分）

（3） 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O （1分）      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2（2分）

23．（共9分）（1）①兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）

②約為53/42；（1分）   ③不正確 （1分）

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》（1分）

②托盤天平（1分）、溫度計；（1分）

 a吸熱（1分）    b：放熱 （1分）   c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)（1分）

24．（共14分）（1）Fe2O3  （1分）   （2）D（1分）

   （3）①氫氧化鐵膠體，（1分）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變成黃色且有氣泡產(chǎn)生（1分）Fe3+ + 3SCN- == Fe（SCN）3   （1分）

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓（1分）

       ②Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe（OH）3↓+ 3CO2↑（2分）

④SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性（1分）；SO32-水解能力較CO32-�。�1分）

（4）4-21mO

2mFe     （2分）

25．（共8分）(1)so2（1分）

    (2)30（2分）

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分）

    (4)N2\CO\C2H4（各1分）

 


同步練習(xí)冊答案