(1)已知0.5 molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3.放出49.15kJ熱量.反應的熱化學方程式為 . (2)實驗時A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近.其目的是 ,裝置C中濃硫酸的作用為 . (3)停止通入SO2.熄滅酒精后.為使殘留在裝置中的SO2.SO3被充分吸收.操作方法是 . (4)實驗結束后.稀釋裝置C中的溶液.并向其中加入足量的BaCl2溶液.得到的沉淀質量為ωg.若裝置D增加的質量為a g.則此條件下二氧化硫的轉化率是 (用含字母的代數(shù)表示.結果可不化簡). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 

1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

19.(6分)(1)+1(1分)      (2)CuI  (1分)  0.5(2分)

   (3)2、5、2、1(2分)

20.(9分)

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  •    (2)MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O(1分)

       (3)Fe3++e-     Fe2+  (2分)

       (4)2FeCl2+Cl2     2FeCl3(2分)

    21.(8分)(1)a=7時,HA是強酸  (1分)  a>7時,HA是弱酸(1分)

       (2)否(1分)  C(2分)

       (3)弱(1分)  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  (2分)

    學科網(wǎng)(Zxxk.Com)22.(8分)(1)SO2(g)+O2(g)       SO3(g);△H=-98.3kJ?mol-1(2分)

       (2)提高二氧化硫的轉化率(1分)  吸收SO3(1分)

       (3)繼續(xù)通入氧氣一段時間(2分)

       (4)(2分)

    23.(8分)(1)b  d(各1分,共2分)

       (2)Y  (2分)   (3)0.04mol?L-1?min-1  (2分)

       (4)增大NO2的濃度(2分)

    24.(7分)(1)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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       (2分)

      

       (2)                     (1分)   (3)。1分)     (4)C(1分)

       (5)CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O(2分)

     

     

     


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