(1)ⅦA族元素包括氟(F)、_____________、_____________、_____________、_____________五種元素。它們?cè)谠�子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)表現(xiàn)為最外層電子數(shù)都是_____________個(gè)，而電子層數(shù)則從_____________增加到_____________。

ⅦA族元素在性質(zhì)上有相同點(diǎn)，也有不同點(diǎn)。其相同點(diǎn)表現(xiàn)為都是活潑的_____________；它們存在的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的_____________性；它們都能形成_____________；在氧化還原反應(yīng)中，它們的單質(zhì)常作_____________。不同點(diǎn)表現(xiàn)為：從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生的化合反應(yīng)越來(lái)越_____________(填“難”或“易”)進(jìn)行。

(2)_______________________________等ⅠA族金屬元素被稱為堿金屬元素。它們的性質(zhì)相似，表現(xiàn)在_______________________________。同時(shí)它們的性質(zhì)又呈現(xiàn)遞變性，表現(xiàn)在_______________________________。

(3)同主族元素原子_____________相同，等于其_____________，同主族元素原子從上至下電子層數(shù)依次_____________，原子半徑依次_____________，原子核對(duì)最外層電子的吸引力和束縛力依次_____________，原子失電子能力依次_____________，得電子能力依次_____________，元素金屬性依次_____________，非金屬性依次_____________。

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強(qiáng)堿溶液。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強(qiáng)酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質(zhì)的名稱可能是      ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為

                         ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則D溶液顯            （填酸或堿）性，原因是

                                             （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                       ；

D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

【解析】（1）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，C和強(qiáng)堿反應(yīng)生成物D還能溶解在強(qiáng)堿中，常見(jiàn)的是鋁的化合物的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見(jiàn)非金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成水的，一般強(qiáng)氧化性酸和C或S反應(yīng)，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見(jiàn)的液體單質(zhì)是溴，A能置換出溴，說(shuō)明A是氯氣。根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷，Y是變價(jià)的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

（13分）A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強(qiáng)堿溶液。則A物質(zhì)的名稱是     ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；                         

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強(qiáng)酸，Y為含鈉元素的化合物。則A物質(zhì)的名稱可能是      ；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為

                          ；

（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)。則D溶液顯             （填酸或堿）性，原因是

                                              （用離子方程式作答）

將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是                        ；

D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

【解析】（1）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知，C和強(qiáng)堿反應(yīng)生成物D還能溶解在強(qiáng)堿中，常見(jiàn)的是鋁的化合物的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合A是金屬可知，A是鋁和鹽酸的÷生成氫氣和氯化鋁，所以D是氫氧化鋁，E是偏鋁酸鈉。

（2）常見(jiàn)非金屬單質(zhì)能和酸反應(yīng)生成水的，一般強(qiáng)氧化性酸和C或S反應(yīng)，生成的CO₂或SO₂可與氫氧化鈉反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽。

（3）常見(jiàn)的液體單質(zhì)是溴，A能置換出溴，說(shuō)明A是氯氣。根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可判斷，Y是變價(jià)的金屬鐵。鐵離子在溶液中存在水解平衡，溶液顯酸性。

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的名稱是      ，E元素在周期表中的位置是             ；

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；

（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                。

（6）在A₂D晶體中，每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時(shí)需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

【解析】原子核內(nèi)無(wú)中子只有H，則A是氫元素。A和E，且E的原子序數(shù)大于B、C、D的，所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3，因?yàn)镈的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3，則C就不能存在，所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6，即B是C，D是O，則C是N，F(xiàn)是S。

（1）略

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性是O＞N＞S。

（3）鈉的燃燒產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）鈉是活潑的金屬，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物，它們分別為NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，二者分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)。

（6）每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，則平均每個(gè)水分子形成的氫鍵是2個(gè)，所以氫鍵鍵能是。