2．分析:A2H2表示分子式非同位素.C盡管分子式相差若干個(gè)CH2.而每個(gè)分子式可表示不同類(lèi)物質(zhì).例:C2H4O2可表示CH3COOH也可表示HCOOCH3.所以無(wú)法確定.D分子式不相同.非同分異構(gòu)體.答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 
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CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，
 
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C表示的含義錯(cuò)誤的是（　　）

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（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
、
泡利原理
泡利原理
，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的
S
S
區(qū)．
②ACl2分子中A的雜化類(lèi)型為
SP
SP
，ACl2空間構(gòu)型為
直線
直線
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對(duì)電子
具有孤對(duì)電子
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
B
B
．
A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式
N2
N2
．
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式
Fe2Al
Fe2Al
．
②若晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長(zhǎng)為
3
139×4
NAρ
3
139×4
NAρ
cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)．

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136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的含義正確的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子B、與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C、碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13D、碳的一種核素，與126C互為同位素

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將25 g A、5 g B和10 g C一并充入容積為1 L的密閉容器中，加熱發(fā)生反應(yīng)。2 min后分析混合物的組成，結(jié)果含10 g A、21 g C，還有若干克D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為30、20、44、18，且A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)。

(1)用A、B、C、D表示分子式，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)求該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。

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將25 g A、5 g B和10 g C一并充入容積為1 L的密閉容器中，加熱發(fā)生反應(yīng)。2 min后分析混合物的組成，結(jié)果含10 g A、21 g C，還有若干克D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為30、20、44、18，且A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)。

(1)用A、B、C、D表示分子式，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)求該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率v(A)、v(B)、v(C)。

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