解析:左邊燒杯中加入⒌6g鐵.因為稀鹽酸是足量的.⒌6g鐵完全反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為⒌6 g×2／56=0.2 g.實際上左邊燒杯中增加了5.6 g-0.2 g=5.4 g.而銅不與稀鹽酸反應(yīng).答案B錯誤,6 g鎂放H2的質(zhì)量為:6g×2／24=0.5g,增加6g-0.5 g=5.5 g.答案A不正確.答案D中10g碳酸鈣放出CO2的質(zhì)量是4.4 g,增加10 g-4.4 g=5.6 g,所以D 也不正確.故選答案C.5.4 g氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO +2HCl＝CaCl2 +H2O沒有氣體逸出.五.巧用“守恒法 解決有關(guān)化學(xué)方程式的計算 利用化學(xué)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子的數(shù)目 和質(zhì)量守恒.可以使化學(xué)計算化難為易.收到事半功倍的效果. 【查看更多】

 

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（2006?宜賓）在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為
14：1
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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為    ．

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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為    ．

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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，向  左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為 (   )

A．14：1           B．14：3           C．28：5             D．28：19

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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，向左邊燒杯中加入56g鐵，向右邊燒杯中加入58g鎂和氧化鎂的混合物，充分反應(yīng)后天平保持平衡，則參加反應(yīng)的鐵與氧化鎂中氧元素的質(zhì)量比為        .

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