題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是 (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是
（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是 (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是
（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是 (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是
（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因 。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是 (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
|
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度 t2/℃ |
溫度差平均值 (t2-t1）/℃ |
||
|
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
25.0 |
25.2 |
25.1 |
28.5 |
3.4 |
|
2 |
24.9 |
25.1 |
25.0 |
28.3 |
3.3 |
|
3 |
25.6 |
25.4 |
25.5 |
29.0 |
3.5 |
（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是 (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是
（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。
1-5DBBD 6-13ABDCCADD 14AC 15A 16A 17D 18A 19A 20CD 21C
22、Ⅰ.(1)D
F(每空1分)(2)
(3分)
(3)
或
(3分)
Ⅱ.(1)20.0 5.0 6.0×102 (每空2分,對(duì)有效數(shù)字不作要求)
(2)電路如圖(4分、R0畫(huà)錯(cuò)扣2分)
23解:(1)座椅開(kāi)始做自由落體運(yùn)動(dòng),1s內(nèi)下落的高度為
(6分)
(2)自由下落1s時(shí),座椅的速度為v=gt=10m/s (2分)則座椅做勻減速運(yùn)動(dòng)的加速度為a=v2/2a=1m/s2 (2分)設(shè)受到的阻力為F,由牛頓第二定律知:F-mg=ma (2分)
所以阻力與重力的比值為F:mg=1.1 (4分)
24解:兩板一起自由下落,機(jī)械能守恒,設(shè)M碰板時(shí)速度為v0,則:
(3分),M與支架相碰,無(wú)機(jī)械能損失,M將原速率反彈,M將做豎直上拋運(yùn)動(dòng),m向下做勻加速直線運(yùn)動(dòng),直到繩繃緊,設(shè)經(jīng)歷時(shí)間
繩繃緊.對(duì)M經(jīng)歷時(shí)間后的位移為:
(2分)m的位移為:
(2分)且:
(1分)解得:
(1分)則繩繃緊前瞬間,M與m的速度分別為:
(1分)
(1分)
繩繃緊時(shí)內(nèi)力遠(yuǎn)大于外力,動(dòng)量守恒,設(shè)繃緊共同的速度為
,則:
(3分)求得:v=1/3m/s
(1分)
因此繩繃緊過(guò)程損失的機(jī)械能為:
(3分)
說(shuō)明:由于題中數(shù)據(jù)的關(guān)系,最后結(jié)果對(duì)單位不做要求,只要表示正確就給分。
25解:(1)所有電子在給定的磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng),由洛侖茲力提供電子做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力:
(4分)得:
(2分)(2)(8分)設(shè)電子進(jìn)入磁場(chǎng)區(qū)的速度方向與x軸的夾角為θ,則出磁場(chǎng)的點(diǎn)P(x,y)滿足:
,
,即:
,表明右下邊界為圖中的b。當(dāng)θ=900和θ=00分別對(duì)應(yīng)圖中的a和c邊界,因此所求的磁場(chǎng)區(qū)域?yàn)閳D中的陰影所示。說(shuō)明:a和c邊界各2分,b邊界畫(huà)出給4分。
(3)圖中陰影部分的面積為:
26.(15)⑴
(2分) ⑵硝酸銨(2分) NH4++OH― 
NH3•H2O(3分)
⑶NH4+、H3O+(4分)(其它正確答案都可得分) ⑷N2O3(3分)
27(14分) (1)醋酸鉀(２分) (2)Ba(OH)2＋Na2SO4 === BaSO4 ↓ ＋ 2NaOH(２分)(3)Ba(OH)2(2分) (4)= (2分)
(5)c(OH―)>c(Ba2+)=c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+) 或c(OH―)>c(Cl―)=c(Ba2+)>c(NH4+)>c(H+) (3分)(6)2:3 (3分)
28.(本題13分)(1)確保硫酸被完全中和 (2分) (2)B (2分) (3)用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng) (2分)
(4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-113.6kJ?mol-1(3分)
(5)大于(2分)
濃硫酸溶于水放出熱量(2分)
29.(18分)(1) (2分) (2) ① ⑤ (2分)
(3)B→D:
……(3分)
|
C+F→G:CH3OH+HCOOH
HCOOCH3+H2O(3分)