A組：量取25.00 mL上述溶液，加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m g。

B組：量取25.00 mL上述溶液，在酚酞作指示劑的條件下，用a mol·L^-1的鹽酸進(jìn)行滴定，消耗的鹽酸的體積為b mL。

(1)準(zhǔn)確稱取W g固體樣品后，配制250 mL溶液時(shí)，所用到的儀器有__________；

(2)洗滌沉淀的方法是__________；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沉淀可以在__________ (填序號(hào))中進(jìn)行干燥；

A.裝有P₂O₅的球形干燥管

B.裝有生石灰的干燥器

C.裝有濃硫酸的洗氣瓶

(4)用B組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則Na₂CO₃的純度為_________________________________。

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號(hào))。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                              。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10^－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產(chǎn)生的OH^-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH₄Cl電離產(chǎn)生的NH₄⁺結(jié)合了OH^－生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)₂ 溶解。設(shè)計(jì)方案評價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

_____________________________________     ______________________________

_________________________________________________________________________

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是    (填字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號(hào))。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10^－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產(chǎn)生的OH^-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH₄Cl電離產(chǎn)生的NH₄⁺結(jié)合了OH^－生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)₂ 溶解。設(shè)計(jì)方案評價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

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Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號(hào))。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10^－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產(chǎn)生的OH^-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH₄Cl電離產(chǎn)生的NH₄⁺結(jié)合了OH^－生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)₂ 溶解。設(shè)計(jì)方案評價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

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