．下列物質(zhì):①氯化鈉溶液,②氯化銨固體:③銅,④石墨,⑤熔融NaOH,⑥稀硫酸,⑺醋酸, 屬于強電解質(zhì)的是 能導(dǎo)電的是 .醋酸的電離方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：（  ）
（1）氯化鈉溶液；（2）氯化銨固體；（3）銅；（4）石墨；
（5）熔融NaOH；  （6）稀硫酸； （7）乙酸；

A．（1）（2）（5）（6）B．（5）
C．（2）（5）D．（1）（3）（4）（5）（6）

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下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：

(1)氯化鈉溶液；

(2)氯化銨固體；

(3)銅；

(4)石墨；

(5)熔融NaOH；

(6)稀硫酸；

(7)乙酸；

[　　]

A．

(1)(2)(5)(6)

B．

(5)

C．

(2)(5)

D．

(1)(3)(4)(5)(6)

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物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實驗的重要基本操作，加熱方式常用的有三類：Ⅰ．直接用酒精燈加熱  Ⅱ．通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱  Ⅲ．通過水浴加熱。

以下七個化學(xué)實驗通常均需加熱：

①實驗室用氯化鈉固體和濃硫酸制取硫酸鈉和氯化氫

②用蒸發(fā)皿蒸發(fā)食鹽溶液制取氯化鈉晶體

③氯化銨與堿石灰制取氨氣

④苯與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯

⑤苯酚與福爾馬林制取酚醛樹脂

⑥乙醛溶液與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)

⑦葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

請將上述實驗填寫在下列各欄中（填編號，7個實驗不重復(fù)）

（1）直接加熱的有________；

（2）通過石棉網(wǎng)加熱的有________；

（3）通過水浴加熱的有________。

 

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鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：
C10Hl2FeN2NaO8·3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇。l％的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下
實驗室制備NaFeEDTA·3H2O步驟如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸餾水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na2H2EDTA·2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解。
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3·6H2O。稱取2．5g（0．009mol）FeCl3·6H2O溶予5mL，蒸餾水中（并加l滴鹽酸）。
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出。
⑤冷卻、減壓過濾，先用冰水洗滌樗用乙醇洗滌。
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2．8g
試回答下列問題
（1）在步驟①中，須加入過量的堿，是因為_________________。
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是___________________________；加顯色利后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；_________________________。
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，_________________，_________________。
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：__________________________________。
（5）檢驗?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA·3H2O，先取20mL醬油加入10rnL75％乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH<0．5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是_________________（寫化學(xué)式）。
（6）本次實驗的NaFeEDTA·3H2O的實際產(chǎn)率為：_________________。

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B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
精英家教網(wǎng)
實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產(chǎn)率為：
 
．

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