（10分，每空2分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取       mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm³)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號）

A. MnO₂ + 4HCl（濃）= MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O         B.SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S↓

C．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O        D．Cl₂+2NaOH= NaCl +NaClO+H₂O

（2）已知KMnO₄ 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO₄ + 16HCl(濃)=== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。

在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（3）有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子。請回答下列問題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

________＋________＋H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）

②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

（10分，每空2分）現(xiàn)有反應(yīng)：①CO+CuOCu+CO₂  ②MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O

③Fe+2AgNO₃====2Ag+Fe（NO₃）₂  ④CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

⑤NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O

試完成：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有_____________。屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_____________。

（2）屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________。

（3）反應(yīng)③中被還原的元素是_____________。反應(yīng)④中被氧化的元素是_____________。

（10分，每空2分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）＋0.5O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

（10分，每空2分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦硫酸銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是（填序號）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由小到大的順序是（填序號）__________________ 。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由小到大的順序是__________________。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃時(shí)將pH＝2的H₂SO₄的溶液a L與pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝___________ 。