9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1； 達到平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是： （用化學(xué)方程式表示）．
（4）反應(yīng)過程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為．
（3）反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮氣，則平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動．

一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（　�。�

一定溫度下，在容積可變的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
（1）若達平衡，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol．保持溫度始終不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（填序號）．
a．均增加1倍     b．均減半      c．均增加1mol      d．均減小1mol
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速度與時間的關(guān)系如圖所示：
①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的是什么條件（填“升溫”、“減壓”或其他條件）．t₂時，t₄時，t₆時，t₈時
②t₂時平衡向（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動，t₆時平衡向反應(yīng)方向移動．

一定條件下，可逆反應(yīng) X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一體積不變的容器中反應(yīng)達到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時間變化的情況如下圖所示：下列條件的改變與圖中情況相符的是（　　）