在2 L密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2.發(fā)生2SO2+O22SO3反應.進行到4 min時.測得n(SO2)＝0．4 mol.若反應進行到2 min時.容器中n(SO2)為? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2 L密閉容器中充入2 mol　SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O22SO3，進行到4 min時，測得c(SO2)＝0.2 mol/L，若反應進行到2 min末，容器中n(SO2)為

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

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一定條件下在2L的密閉容器中充入2 mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=1.2 mol。下列說法正確的是
[     ]
A．反應進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol
B．當v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2時該反應達平衡狀態(tài)
C．溫度升高時正反應速率升高，逆反應速率降低
D．4 min內氧氣的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1

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在2 L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO32SO2＋O2，4 min測得n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝6.4 mol．

求：(1)n(SO2)；

(2)氧氣的生成速率v(O2)；

(3)SO3的轉化率；

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在2 L的密閉容器中充入一定量的SO3，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO32SO2＋O2，4 min測得n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝6.4 mol．

求：(1)n(SO2)；

(2)氧氣的生成速率v(O2)；

(3)SO3的轉化率；

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（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時，平衡向右移動?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L－1?min－1

14.(1)1∶50  根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉化率

(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉化為（NH4）2SO4。?

(3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

 

 

 


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