C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol? 【查看更多】

 

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（2012?大興區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計了如下圖實驗（夾持設(shè)備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
；氨分子電子式為
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
．
（7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．

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某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（2）已知1 mol NO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________________。

A.降低溫度                        B.升高溫度

C.減小壓強(qiáng)                        D.增大壓強(qiáng)

（3）實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D浸入冰水中，現(xiàn)象是___________________。

（4）裝置C中濃H2SO4的作用是_____________________________________________。

（5）請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案____________________________。

（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計下圖所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進(jìn)行驗證。實驗步驟如下：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。

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t℃時，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．

SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．

容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．

相同時間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時消耗n mol　O2

E．

相同時間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時生成n mol　O2

(3)

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是

A．

向容器中通入少量O2

B．

向容器中通入少量SO2

C．

使用催化劑

D．

降低溫度

E．

向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他條件不變，則達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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A、B、C、D是短周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B原子最外層有6個電子，且A原子和D原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子和C原子的最外層電子之和．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C、D原子半徑由小到大的順序
O＜C＜Si＜Mg
O＜C＜Si＜Mg
．
（2）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物之間相互作用發(fā)生置換反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C）
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C）

（3）B和C兩元素組成的化合物在固態(tài)時屬于
離子
離子
晶體（填晶體類型），其電子式為

（4）在101kPa時，1.4gAB氣體完全燃燒，生成2.2gAB2氣體時放出14.15KJ 熱量，表示AB燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
．

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（3）E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC2+C2?2FC3，當(dāng)FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是
 
．
A．c點(diǎn)表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A2的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點(diǎn)時：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）．

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一、1.B  2.A?

3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D?

4.BC  5.B  6.B  7.D  8.BD?

9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=。

答案：D

二、10.(1)0.013  (2)1.0  催化劑  （3）＞  ＞

（4）吸熱  溫度升高時，平衡向右移動?

11.①2a  ②c－2a  ③a/t  ④2a/t

12.④＞③＝②＞①?

13.    (－x)?mol?L－1?min－1

14.(1)1∶50  根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１000 L?m－3×5m3×0．2％＝１0 Ｌ，每小時氨與廢氣中SO2混合的體積比為2∶１，恰好可全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4。?

(3)SO2    ～    2NH3    ～    （NH4）2SO4?

mol?        

mol                     mol

故可得（NH4）2SO4：mol×１32 g?mol－1×１0－6t?g－1＝3．54 t

消耗氨氣： mol×2×１7 g?mol－1×１0－6 t?g－1＝0．9１ t

 

 

 


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