可逆反應N₂+3H₂     2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應。

圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量)                  圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的         條件，請解釋原因                                                     

（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為            。若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）

（5）將上述實驗中產生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

反應CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

反應CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應中正、逆反應速率的關系式是         

A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆）                   D．無法判斷

反應CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

此時反應中正、逆反應速率的關系式是

A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．無法判斷