有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問題．
（1）A₂B₂的電子式為．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是．

I．市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來．當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成．依上述現(xiàn)象回答：
（1）碳粉的主要作用是．
（2）加入氯化鈉的作用是． 
（3）試寫出上述變化過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式，負(fù)極：．
Ⅱ．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（要寫計算過程）

（2013?廈門二模）（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽為“國防金屬”．
①M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）淬火是將金屬工件加熱到某溫度，隨即浸入淬冷介質(zhì)中快速冷卻的金屬熱處理工藝．
①使用水進行淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②驗證鐵用水淬火后的固體產(chǎn)物是否存在+3價的鐵，可選用的試劑為 （填序號）
A．H₂O₂溶液B．銅粉C．稀硫酸D．KMnO₄溶液
（3）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4Fe

2- 4

+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂
①圖1是25℃時K₂FeO₄在不同pH溶液中濃度的變化情況．pH=4.74時，反應(yīng)從開 始到800min的平均反應(yīng)速率v（FeO

2- 4

）= （保留兩位有效數(shù)字）．
②圖1在800min后，三種溶液中K₂FeO₄的濃度均不再改變．觀察圖1判斷隨著pH 變大，此反應(yīng)的平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）．
③圖2在240min后，四種溶液中K₂FeO₄的濃度均不再改變，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＞”、“＜”、“=”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗

序號	A	B	燒杯中的液體	指針是否偏轉(zhuǎn)
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由極流向 極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是
A．相對活潑的金屬一定做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）