硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將樣品研細(xì)的目的是：                                                        

（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是：                                               

能證明該反應(yīng)已進(jìn)行完全的試劑是                    _K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水    d．酸性溶液

（3）步驟③中若X為氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：                                      

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、        、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該樣品中含鐵元素的質(zhì)量         g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定，反應(yīng)原理如下：

□Fe²⁺ + □MnO₄^— +  □       →□Fe³⁺ +□Mn²⁺ +□H₂O

試完成并配平上述離子方程式

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過(guò)程中的離子反應(yīng)為：

____________________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測(cè)定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_(kāi)____________。

灼燒過(guò)程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫(xiě)出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。

實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄•5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂     C．NaOH  D．Cu₂(OH)₂CO₃

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_(kāi)____________，試劑2為_(kāi)____________。

（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe₂O₃，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則此過(guò)程中的離子反應(yīng)為：_________________。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

測(cè)定流程：

實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為_(kāi)____________。

灼燒過(guò)程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫(xiě)出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_____________。

實(shí)驗(yàn)小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：

A．氯水             B．H₂O₂             C．NaOH            D．Cu₂(OH₎₂CO₃

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制取膽礬：

（5）用試劑編號(hào)表示：試劑l為_(kāi)____________，試劑2為_(kāi)____________。

（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？

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