（2008?珠海一模）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）

（2008?珠海一模）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COOH-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

請(qǐng)回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是，最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：．

（2008?珠海一模）根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�

（2008?珠海一模）三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO₂．其反應(yīng)原理為：C₃N₃（OH）₃

△   .

3HNCO；8HNCO+6NO₂

△   .

7N₂+8CO₂+4H₂O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2008?珠海一模）2008夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行，這次奧運(yùn)會(huì)突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念，其中“綠色奧運(yùn)”是指（　�。�