氣體溶解度與固體溶解度表示方法.計(jì)算方法混為一談.(標(biāo)況下.將20L氨氣溶解在1L水中.--) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用下面的方法可以制得較純凈的Na2CO3溶液,并能較準(zhǔn)確地測(cè)得Na2CO3固體的純度。

Ⅰ.制備Na2CO3溶液

    操作步驟:①將50mLNaOH溶液等分為兩份;

    ②用其中一份溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;

    ③小火煮沸溶液1—2分鐘,除去過量溶解的CO2氣體;

    ④在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液,使其充分反應(yīng)。

(1)以上制備原理為(用化學(xué)方程式表示)______________________________;

(2)若將步驟③,④的順序?qū)φ{(diào),即先混合再煮沸,合理嗎?__________;理由是______________________________。

Ⅱ.測(cè)定Na2CO3固體的純度(雜質(zhì)不與水或酸反應(yīng))

所用裝置:

    操作步驟:

    ①按上圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性;

    ②準(zhǔn)確稱量U形管D(包括內(nèi)盛物質(zhì))的質(zhì)量(設(shè)為m1g);

    ③準(zhǔn)確稱量一定量的Na2CO3樣品(設(shè)為n g),并將其放進(jìn)B瓶?jī)?nèi);

    ④從分液漏斗中緩緩滴入一定量H2SO4,并從a處緩緩鼓入空氣,至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止;

    ⑤準(zhǔn)確稱量U形管D(包括內(nèi)盛物質(zhì))的總質(zhì)量(設(shè)為m2g);

    (設(shè)原容器中所含CO2氣體可忽略不計(jì),各容器內(nèi)反應(yīng)完全)

    (1)從a處緩緩鼓入空氣的作用是__________________________________;

    (2)裝置A中盛裝的液體為__________,裝置A的作用是__________________________;

    如果撤去裝置A,直接向裝置B中緩緩鼓入空氣,則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果__________;

    (3)裝置C中盛裝的液體為__________,裝置C的作用是__________;如果撤去裝置C,則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果__________;

    (4)裝置E的作用是__________;

    (5)Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用m1、m2、n表示)。

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環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外,重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重近年來城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義

1一定條件下,NO2SO2反應(yīng)生成SO3NO兩種氣體將體積比為12NO2SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K??????

2)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NONO2的混合物為例)

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng).

NONO2Na2CO32NaNO2CO2;2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NONO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NONO2的體積比為???????????

3圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).A為電池的?????? 極(選填負(fù)).寫出B極電極反應(yīng)式??????????????????????????

4)含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放

已知:

在含6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH68之間,使Fe3Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀而除去離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因?????????????????????????????

5)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中

CrO3具有強(qiáng)氧化性,熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是????????????? (填化學(xué)式)

 

 

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環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外,重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重.近年來城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì),汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義.
(1)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體.將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=      
(2)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例).
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng).
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為           
(3)如圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).A為電池的      極(選填“正”或“負(fù)”).寫出B極電極反應(yīng)式                          

(4)含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大.因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放.
已知:
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                             
(5)鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.
CrO3具有強(qiáng)氧化性,熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示.則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是             (填化學(xué)式).

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某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
pH 3.4 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表,請(qǐng)回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,該工業(yè)流程中采取的措施是
研磨固體廢料
研磨固體廢料
,你認(rèn)為還可以采取的措施有
增大硫酸濃度
增大硫酸濃度
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
(寫出兩條).
(2)以MgCO3和MgSiO3為例,寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
,
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3

(3)第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
,控制pH的方法是
通過pH計(jì)控制溶液的pH
通過pH計(jì)控制溶液的pH
,濾渣I的主要成分有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)在實(shí)驗(yàn)室中從Mg(OH)2獲得無水MgCl2的操作如下:把Mg(OH)2溶解在過量的
鹽酸
鹽酸
(填寫試劑的名稱)中;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,
過濾
過濾
,
洗滌
洗滌
(填操作名稱)可得到MgCl2?6H2O;
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
(填寫具體操作),即可得到無水的MgCl2
(5)Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO32的原因:
該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO22和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度隨溫度變化不大,Mg(ClO22的溶解度隨溫度升高而升高,利用兩物質(zhì)的溶解度差異,通過加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,將Mg(ClO22與NaCl分離,制得Mg(ClO22;
該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO22和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度隨溫度變化不大,Mg(ClO22的溶解度隨溫度升高而升高,利用兩物質(zhì)的溶解度差異,通過加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,將Mg(ClO22與NaCl分離,制得Mg(ClO22;

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(14分)

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為:

該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:     。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.1 mol,H2為0.3mol,NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是      。

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑

D.液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(106mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a_     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知

⑷ NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是     。

 

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