1．鍵的極性和分子的極性 分子 共價(jià)鍵的極性 分子中正負(fù) 電荷中心 結(jié)論 舉例 同核雙原子分子 非極性鍵 重合 非極性分子 H2.N2.O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO.HF.HCl 異核多原子分子 分子中各鍵的向量和為零 重合 非極性分子 CO2.BF3.CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O.NH3.CH3Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于共價(jià)鍵的極性和分子的極性的描述正確的是（    ）

    A．鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性就越強(qiáng)

    B．HBr分子中共價(jià)鍵的極性比HI的分子中的共價(jià)鍵的極性強(qiáng)，所以HBr的熔沸點(diǎn)比HI的熔沸點(diǎn)高

    C．極性分子中一定含有極性共價(jià)鍵

    D．極性分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

   

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膦(分子式為PH3)在常溫下呈氣態(tài)，有大蒜氣味，有毒，是電石氣中所含雜質(zhì)之一，其分子構(gòu)型為三角錐形．下列有關(guān)PH3的敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    PH3分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵
  2. B.
    PH3是非極性分子
  3. C.
    PH3能和鹽酸反應(yīng)生成一種鹽
  4. D.
    PH3的沸點(diǎn)比NH3的低

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烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（　�。�

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下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子．小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是
C2H4
C2H4
（填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有
5
5
個(gè)σ鍵．在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的
π
π
鍵（填“σ”或“π”），形成的是
δ
δ
鍵（填“σ”或“π”）．
（3）4種分子中，屬于極性分子的是
①④
①④
（填序號(hào)，下同）．鍵角由大到小的順序是
③②①④
③②①④
，能結(jié)合質(zhì)子（即H+）形成穩(wěn)定離子的是
①④
①④
，形成
配位
配位
鍵（按電子對(duì)提供方式分類）．
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：
2NH3?NH4++NH2-
2NH3?NH4++NH2-
．

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（10分）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子。小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

（1）以上分子中，中心原子采用sp2雜化的是       　　　　 （填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有     個(gè)σ鍵。在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的　　　鍵（填“σ”或“π”），形成的是　　　鍵（填“σ”或“π”）。
（3）4種分子中，屬于極性分子的是　　　　（填序號(hào)，下同）。鍵角由大到小的順序是　　　　　　　　　，能結(jié)合質(zhì)子（即H＋）形成穩(wěn)定離子的是　　　　　，形成　　　　鍵（按電子對(duì)提供方式分類）。
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：                                     ；

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