2.幾種類型的晶體的比較 晶體類型 金屬晶體 離子晶體 原子晶體 分子晶體 結(jié) 構(gòu) 構(gòu)成微粒 金屬陽離子和自由電子 陰.陽離子 原子 分子 微粒間作用力 金屬鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 性 質(zhì) 熔.沸點(diǎn) 隨金屬鍵強(qiáng)弱變化.差別較大 較高 很高 較低 硬度 隨金屬鍵強(qiáng)弱變化.差別較大 較大 很大 較小 導(dǎo)電性 良好 水溶液和熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 一般不導(dǎo)電 一般不導(dǎo)電 舉例 所有固態(tài)金屬 NaCl.CsCl.CaF2 金剛石.晶體硅.SiO2 干冰.冰.I2 試題枚舉 HN3稱為疊氮酸.常溫下為無色有刺激性氣味的液體.N3-也被稱為類鹵離子.用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸.而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O.HN3.濃鹽酸混合液可溶解銅.鉑.金等不活潑金屬.如溶解銅生成CuCl2-.銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用.Cu的化合物A即為超導(dǎo)氧化物之一.而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體.其中B異構(gòu)體具有可溶性.可用于治療癌癥.試回答下列問題: (1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為 . (2)元素N.S.P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)? . (3)HN3屬于 晶體.N3-的空間構(gòu)型是 .與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 .NH2-的電子式為 .其中心原子的雜化類型是 . (4)CuCl2-中的鍵型為 .超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為 (5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為 [解析] (1)根據(jù)銅的原子序數(shù)和構(gòu)造原理可寫出:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)同主族元素.從上到下第一電離能逐漸減小.N和P原子的外層電子構(gòu)型具有較穩(wěn)定的p3半滿結(jié)構(gòu).第一電離能比硫的大.則N.S.P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)?N>P>S (3)分子.直線.CO2 (N2O.CS2.寫1個(gè)即可). sp3 (4)配位鍵 根據(jù)晶胞中頂點(diǎn).面.體心的分配關(guān)系.A的化學(xué)式為YBa2Cu3O7 (5)B異構(gòu)體具有可溶性.說明其為極性分子: [變式反饋] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;x2和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì);卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______。

(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________。

(3)X與Z中電負(fù)性較大的是__________;Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是_____,此離子中含有的化學(xué)鍵類型是____;X一Z一X的鍵角_____109. 50。(填“>”、“=”或“<”)

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______,以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為        。該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是_____。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為____g/cm3。(列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

 

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如圖是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一種畫法),圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:
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(1)請?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線,并將鐵元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自從周期表誕生以來,關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第VIIA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請用電子式表示LiH:______.
(3)f與c或g均能形成一些化合物,據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6,f能與g形成化合物f2g.請回答下面問題:
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒,原因是______.
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式:______;
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定,生成一種黃色沉淀和無色氣體,還得到一種酸性溶液.試寫出該過程的反應(yīng)方程式:______.
(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______,a2f分子空間構(gòu)型為______.
(5)下列敘述正確的是______
A.h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿.
B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性.
C.c與h形成化合物的水溶液顯中性.
D.離子半徑:f>g>h>d
E.f與d形成離子化合物為電解質(zhì),故該晶體能導(dǎo)電.
F.a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較:e>d>a.

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如圖是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一種畫法),圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:
(1)請?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線,并將鐵元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自從周期表誕生以來,關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第VIIA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請用電子式表示LiH:______.
(3)f與c或g均能形成一些化合物,據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6,f能與g形成化合物f2g.請回答下面問題:
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒,原因是______.
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式:______;
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定,生成一種黃色沉淀和無色氣體,還得到一種酸性溶液.試寫出該過程的反應(yīng)方程式:______.
(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子軌道的雜化類型為______,a2f分子空間構(gòu)型為______.
(5)下列敘述正確的是______
A.h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿.
B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性.
C.c與h形成化合物的水溶液顯中性.
D.離子半徑:f>g>h>d
E.f與d形成離子化合物為電解質(zhì),故該晶體能導(dǎo)電.
F.a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較:e>d>a.

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(2011?上饒二模)如圖是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一種畫法),圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置.請回答下列問題:
(1)請?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線,并將鐵元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自從周期表誕生以來,關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第VIIA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請用電子式表示LiH:
Li+[:H]-
Li+[:H]-

(3)f與c或g均能形成一些化合物,據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6,f能與g形成化合物f2g.請回答下面問題:
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒,原因是
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升,氧氣不能將-1價(jià)氟氧化
SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升,氧氣不能將-1價(jià)氟氧化

②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡式:
;
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定,生成一種黃色沉淀和無色氣體,還得到一種酸性溶液.試寫出該過程的反應(yīng)方程式:
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl

(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
,a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型

(5)下列敘述正確的是
ADF
ADF

A.h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿.
B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性.
C.c與h形成化合物的水溶液顯中性.
D.離子半徑:f>g>h>d
E.f與d形成離子化合物為電解質(zhì),故該晶體能導(dǎo)電.
F.a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較:e>d>a.

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(選做題)(19分)圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。
I.下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b(其中A點(diǎn)對應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃),你認(rèn)為正確的是                           ,理由是                        。

II.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題:
(1)22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                     。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,價(jià)電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,則它的化學(xué)式是                    。

III.上世紀(jì)60年化,第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后,打破了“絕對情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi),科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同,右圖正方體是Pt晶胞的示意圖,試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

(2)稀有氣體(氡除外)中,只有較重的氙能合成出多種化合物,
其可能原因是   (填字母代號(hào))

A.氙的含量比較豐富B.氙的相對原子質(zhì)量大
C.氙原子半徑大,電離能小D.氙原子半徑小,電負(fù)性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1對弧對電子,則XeO3             分子(填“極性”或“非極性”)。

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