已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，則關(guān)于化學方程式：H₂O（l）═H₂（g）+

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O₂（g）△H₂=a的說法中正確的是（　　）

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，則關(guān)于化學方程式：H₂O（l）═H₂（g）+

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O₂（g）△H₂=a的說法中正確的是（　�。�

A．方程式中化學計算可以表示分子數(shù)

B．a(chǎn)＞0

C．a(chǎn)=-285.9kJ?mol-1

D．△H2表示18g水分解時放出的熱量

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂：約45%，F(xiàn)e₂O₃：約40%，Al₂O₃：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學生探究性學習小組的同學設(shè)計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10^-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10^-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1）．
方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：．
（2）試劑①是
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學式：
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg²⁺）=．
方案二：

請回答：
（7）此方案的主要問題有：
（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學反應(yīng)的離子方程式：
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10^-2mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是．