15． 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂.將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60毫升濃度為2.0mol/升的鹽酸中.再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的鹽酸.然后在此溶液中加過量的堿.把氨全部蒸出來.用稀HCl吸收.稀HCl增重0.17g.求鎂帶的質(zhì)量. 分析:此題涉及反應(yīng)較多.如按常規(guī)計算非常復(fù)雜.如巧用電荷守恒法可使計算大為簡化. 該題反應(yīng)變化的圖式: 在圖(B)中.根據(jù)電荷守恒.有下列關(guān)系: 【查看更多】

 

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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL濃度為2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后再向此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂帶的質(zhì)量。


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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60 mL濃度為2　mol·L－1的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質(zhì)量。

〔已知：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3〕

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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60 mL濃度為 2�。恚铮臁ぃ�－１的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 ｍｏｌ·Ｌ－１的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質(zhì)量。

〔已知：Ｍｇ３Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＮＨ３〕

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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60mL濃度為2mol?L-1的鹽酸中，以20mL濃度為0.5mol?L-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17g,求鎂條的質(zhì)量。

[已知：Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑]

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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60 mL濃度為2 mol•L-1的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質(zhì)量。[已知：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3]

 

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