3.下列敘述正確的是 A.48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子 B.常溫常壓下.4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子 C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+ D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子 答案:A 解析:解題時要注意回憶概念.分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍.B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子.約6.02×1023個NO2分子.由于2NO2 N2O4.故應(yīng)小于6.02×1023個.具體多少無法計(jì)算.C選項(xiàng)中要考慮Cu2+的水解.也無法確定其數(shù)目.D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物.不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計(jì)算. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(07年廣東化學(xué)·24)(10分)


二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。

(2)濾渣A的主要成分是                         。

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  (寫出兩種)。

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(07年廣東卷)(12分)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種:

方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題:

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3?H2O=Ca5(PO4)3OH↓+                 

②5Ca(OH)2+3H3PO4                                                 

(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點(diǎn)是                                       。

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是_____________;
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是               (填化學(xué)式)。

(5)糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,分析其原因有______。

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(07年廣東卷)(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表,回答下列問題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;

(2)濾渣A的主要成分是                         。

(3)加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  (寫兩種)。

 

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(07年廣東卷)(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有           (填字母)

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強(qiáng)

D  減小壓強(qiáng)     E  加入催化劑      G  移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
    (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_____。

 

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