（09上海卷3）有機(jī)物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（     ）       

（09江蘇卷）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：

A．實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 鹽酸于50mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

（09寧夏卷）在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol·min^-1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

   （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

   （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（04年上海卷）黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料 

（1）取12．5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3．60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為

（2）已知

產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量

②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅

③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅