(11)CaCO3CaO+CO2↑ (12)過濾 (13)H2O+CaO=Ca(OH)2 (14)化合 (15)NH3.NaCl((本空兩分.多寫一個扣一分). (16)⑤原料便宜易得(或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

11、下列物質(zhì)既能與水反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)的是( 。

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(2012?江都市模擬)有一包久置生石灰干燥劑,其成分可能為CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一種或幾種,測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,取該混合物10g,加足量稀鹽酸完全溶解,生成CaCl2的質(zhì)量約為( 。

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為了測定大理石(假設(shè)大理石中的其它成分不參與反應(yīng),也不溶于水)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),淘氣同學(xué)取一定質(zhì)量的大理石樣品放入燒杯中,再取180g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗數(shù)據(jù)如下:
  第一次   第二次   第三次   第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量(g)     50    50    50     30
  剩余固體的質(zhì)量(g)     17    9     5     5
(1)淘氣同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸,則需濃鹽酸的質(zhì)量為
64g
64g

(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

(3)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量列出求解第二次生成二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式
100
44
=
8g
x
100
44
=
8g
x
;
(4)向第四次反應(yīng)后所得溶液中加8.8g水,則所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
11.1%
11.1%

(5)用這樣的大理石200t可以煉制含雜質(zhì)20%的生石灰的質(zhì)量是
112t
112t

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11、將盛滿二氧化碳的試管倒插在澄清的石灰水中,能看到的現(xiàn)象是:
(1)
澄清石灰水變渾濁
;
(2)
試管內(nèi)液面上升
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H20

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某工廠排放的廢硫酸,擬選用下列物質(zhì)與之中和
物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 市場參考價(元/kg )
CaCO3 100 1.8
Ca(OH)2 74 2.0
NH3 17 6.5
NaOH 40 11.5
如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸,則應(yīng)選擇( 。

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