在N₂＋3H₂2NH₃反應中，自反應開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol?L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2S內的平均反應速率是         

    A．0.3mol?L^-1?S^-1           B．0.4 mol?L^-1?S^-1 

C．0.6 mol?L^-1?S^-1          D．0.8 mol?L^-1?S^-1

以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：

①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,

現(xiàn)用0.1000 mol?L^－1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑．

   A.都可以用         B.只能用③     C.可以用①或②     D.可以用②或③

銅與1mol?L^－1的硝酸反應，如果c(NO₃^－)下降0.2mol?L^－1，則溶液中c(H⁺)同時下降（假設反應前后溶液體積不變）      （    ）

A．0.2 mol?L^－1                     B．0.4 mol?L^－1  

C．0.6 mol?L^－1                     D．0.8 mol?L^－1

用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時，F(xiàn)eSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80℃經蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是               。

A．會降低反應速率     B．會減少綠礬產量

C．需要加熱才反應     D．將增大反應體系的PH值

（2）反應 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應完全的H₂SO₄外，最可能存在的無機雜質是      。它是由        而產生的，其檢測的方法是           。

（4）設 H₂SO₄與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 50⁰C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（50⁰C時，F(xiàn)eSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計算在80⁰C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質量，你認為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經足夠

    B．還需要提供 10⁰C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．還需要提供 80⁰C時溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從10⁰C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO₄?7H₂O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數(shù)字）

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)   △H＝574 kJ?mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝1160 kJ?mol^一1。下列選項正確的是

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l)  △H＝867 kJ?mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為0.8 mol