5．核外電子運動狀態(tài)的具體化描述 ⑴核外電子的運動狀態(tài).由能層.能級.電子云的空間伸展方向.電子的自旋狀態(tài)四個方面來描述.換言之.用原子軌道和電子的自旋狀態(tài)來描述. ⑵能層(電子層.用主量子數(shù)n表示):按核外電子能量的高低及離核平均距離的遠近.把核外電子的運動區(qū)域分為不同的能層.目前n的取值為1.2.3.4.5.6.7.對應(yīng)的符號是英文字母K.L.M.N.O.P.Q.一般地說:n值越大.電子離核的平均距離越遠.能量越高.即E＜E(n=4)＜--. ⑶能級(電子亞層.用角量子數(shù)l表示):在多電子原子中.同一能層的電子.能量也可能不同.還可以把它們分為不同的能級或電子亞層(因為這些不同的能量狀態(tài)的能量是不連續(xù)的.像樓梯的臺階一樣.因為稱為能級).用角量子數(shù)l來描述這些不同的能量狀態(tài).對于確定的n值.角量子數(shù)l的取值有n個:0.1.2.3.(n-1).分別用s.p.d.f--表示.E＜E(nf) ＜--. ⑷電子云的空間伸展方向:對于確定的能層和能級.能級的能量相同.但電子云在空間的伸展方向不一定相同.每一個空間伸展方向稱為一個軌道.用磁量子數(shù)m來描述.不同能層的相同能級.其空間伸展方向數(shù)相同.即軌道數(shù)相同. S能級是球形.只有1個伸展方向,p能級是亞鈴形.有3個伸展方向,d.f能級形狀比較復(fù)雜.分別有5.7個伸展方向. ⑸原子軌道:電子在原子核外出現(xiàn)的空間區(qū)域.稱為原子軌道.在量子力學(xué)中.由能層.能級和電子云的空間伸展方向來共同描述. 由于原子軌道由n.l.m決定.由此可以推算出:s.p.d.f能級(亞層)分別有1.3.5.7個軌道,n=1.2.3.4.-時.其對應(yīng)電子層包含的軌道數(shù)分別為1.4.9.16-.即對于主量子數(shù)為n的電子層.其軌道數(shù)為n2. ⑹電子的自旋狀態(tài):電子只有順時針和逆時針兩種自旋方向.用自旋量子數(shù)ms表示. 典型例題 [例1]水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是 A．H2O的電子式為 B．4℃時.純水的pH=7 C．中.質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D．273K.101kPa.水分子間的平均距離:＞＞ [答案]C [解析]本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語.A項.水是共價化合物.其分子的電子式為,B項.溫度升高.水的電離程度增大.C項.一個分子中.其質(zhì)量數(shù)為20.質(zhì)子數(shù)為10.D項.在溫度壓強一定時.它只能呈一種狀態(tài).綜上分析可知.本題選C項 [例2](河南省方城五高2010屆高三上學(xué)期期中考試)下列敘述正確的 ( ) A． 14N和15N具有相同的質(zhì)量數(shù) B． 14N和15N所含的電子數(shù)不同 C．N4和N2是同素異形體 D. 14N和N4互為同位素 答案 C 基礎(chǔ)過關(guān) 第2課時 原子核外電子排布規(guī)律 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是
O
O
（用元素符號表示），與硫同周期的元素中簡單離子半徑最小的是
Al3+
Al3+
（用離子符號表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)常用的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式、電子式等．選擇其中最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)
；氧元素原子核外有
3
3
種不同能量的電子；
（3）B元素與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，可以判斷出BF3分子為
非極性
非極性
分子（選填“極性”或“非極性”）； BF3晶體的熔點比SiO2晶體
低
低
（選填“高”、“低”）．
（4）證明Al2O3具有兩性的反應(yīng)事實是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（用離子方程式表示）．

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