粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是
（2）步驟③中加入的試劑A是（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式

（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是

（5）用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要 （填儀器名稱）．
（6）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用玻璃棒的目的．
（7）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是．

輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①M(fèi)nO₂有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH₃
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2   Mn²⁺：8.3～9.8   Cu²⁺：4.4～6.4

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要、．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO₄?H₂O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是．
（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（任寫一種）．