5．忽視鐵單質與強氧化性物質反應時.也有生成二價鐵化合物的可能性.反應中若鐵為足量.最終鐵元素將以二價鐵形式存在.因為2Fe3++Fe=3Fe2+. [典型例題評析] 例1 久置于空氣中的下列物質.因被氧化而呈黃色的是 A.濃HNO3 B.氯化亞鐵溶液 C.溴苯 D.溴化銀 思路分析:本題考查的是常見的“黃色體系 有四種固體:溴化銀.硫.過氧化鈉.三硝基甲苯,外加幾種黃色溶液:濃HNO3(因溶液中有NO2氣體).工業(yè)鹽酸(含Fe3+離子).不純的硝基苯(因溶有NO2).亞鐵鹽溶液(因含Fe3+離子)等.對于該題除考查物質的物理性質顏色之外.還附加了一個條件:“因被氧化 .因此.只能考慮B選項. 答案:B 方法要領:本題是“氧化 概念與化合物的物理.化學性質的結合.該題看似簡單.但很容易選錯.關鍵注意答題時要看清題目的限制條件.并把握全面.抓住“氧化 這一特征便可. 例2 某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+4種離子.若向其中加入過量的NaOH溶液.微熱并攪拌.再加入過量的鹽酸.溶液中大量減少的陽離子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析:各離子在加入NaOH溶液和HCl的變化過程中.離子變化為:NH4+→NH3,Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+,Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+,Al3+→AlO2-→Al3+.只有A和C的離子數減小. 答案:A.C 方法要領:題中涉及多種陽離子在強酸.強堿溶液中的發(fā)生的變化.分析各離子的變化過程.從而搞清數目是否改變.注意試劑的用量及反應條件.如微熱. 本題考查了兩個知識點:(1)NH4+在堿性受熱條件下不穩(wěn)定,(2)Fe2+易變質.特別在堿性條件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率極快. 例3 將鐵屑溶于過量鹽酸后.再加入下列物質.會有三價鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅 思路分析:本題考查Fe2+與Fe3+相互轉化.其中A項中加入硫酸.無任何反應,若加入B項中氯水.因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故有Fe3+生成,C項中加入Zn(NO3)2.因溶液中有H+.發(fā)生反應:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.C正確,D項中加入CuCl2無反應發(fā)生. 答案:B.C 方法要領:Fe2+有較強的還原性.易被氧化成Fe3+,對于NO3-的隱蔽氧化性.應用時應高度警惕,在離子共存.離子方程式正誤判斷.及還原性物質在酸性環(huán)境中遇NO3-時.往往要考慮其氧化性. 例4 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液 :發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉.反應結束后.下列結果不可能出現的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵.銅都有 D.燒杯中鐵.銅都無 思路分析:向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉.由于Fe的還原性比Cu強.Fe3+首先應與Fe反應.如果Fe3+有剩余.剩余的Fe3+再與Cu反應.鐵粉未反應完時銅粉就不會被氧化.所以不可能出現燒杯中有鐵無銅的現象.故應選B.其他三個選項的情況都可能再現.當FeCl3過量或恰好完全反應時.Fe.Cu均無剩余.即選項D.反應后溶液中有Fe3+.Fe2+.Cu2+或Fe2+.Cu2+.當FeCl3不足量時.有兩種情況:①Fe粉有剩余.則Cu尚未參加反應.即選項C.反應后溶液中只有Fe2+(不考慮H+.OH-),②鐵粉無剩余.則Cu反應了一部分或尚未參加反應.即選項A.反應后溶液中有Fe2+.Cu2+或只有Fe2+. 答案:B 方法要領:此題涉及氧化還原反應的一個規(guī)律:當一種氧化劑氧化幾種還原劑時.首先氧化最強的還原劑.待最強的還原劑完全氧化后.多余的氧化劑再依次氧化次強的還原劑.一種還原劑還原幾種氧化劑時與此類似. 金屬越活潑.還原性越強.不過對變價金屬所形成的中間價態(tài)的陽離子與高價態(tài)的陽離子其氧化性是不同的.常見的金屬陽離子氧化性順序為: K+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+ 由上表知.Fe3+的氧化性比Cu2+強.才會發(fā)生題中介紹的印刷電路腐蝕原理的反應. 例5 在由Fe.FeO.和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸.恰好使混合物完全溶解.并放出448mL氣體.此時溶液中無Fe3+離子.則下列判斷正確的是 A.混合物里3種物質反應時消耗鹽鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3 B.反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為1:2 C.混合物里.FeO的物質的量無法確定.但Fe比Fe2O3的物質的量多 D.混合物里.Fe2O3的物質的量無法確定.但Fe比FeO的物質的量多 思路分析:根據題意.n(HCl)=0.2mol.生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol. 因氧化性:Fe3+>H+.所以Fe先與Fe3+反應后再還原H+.由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe還原1mol Fe2O3).和Fe與H+反應放出H2.可知n(Fe)>n(Fe2O3),由反應后溶液中溶質全為FeCl2知.n(Fe2+):n(Cl-)=1:2,至于混合物中Fe.Fe2O3及FeO之間量的關系.無從知道. 答案:B.C 方法要領:可用圖示分析反應過程.以幫助理解: 例6 下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中粗框表示初始反應物(反應時加入或生成的水,以及生成沉淀J時的其他產物均已略去) . 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)物質B是 .F是 .J是 . (2)反應①的離子方程式是 . 思路分析:飽和食鹽水電解的產物是NaOH.Cl2.H2.三者之間存在的反應是:H2+Cl2=2HCl.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.由圖示:B能與另外兩種生成物反應.所以B為Cl2,又B與A反應產物有兩種所以C一定為H2.A為NaOH.G為HCl,再由F+Cl2→I.F+HCl→H+H2.H+Cl2→I.可推知F為變價金屬.可確定為Fe,H和I分別為FeCl2和FeCl3,最后注意理解D與H.I反應.由題知D.E為NaCl.NaClO.通過上述分析可認定D應NaClO.有關反應為:I→J:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO.發(fā)生了雙水解反應.而H→J可理解為生成Fe(OH)2.但HClO有強氧化性而將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3. 答案:(1)Cl2.Fe(OH)3Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 方法要領:本題的難點.是確定F為何種物質.其推斷方法:先推斷F為何種類型的物質.因F+ Cl2→I.F+HCl→H+H2.所以F必為金屬.再推斷這種金屬的特點.因I.H均為氯化物.又H+Cl2→I.所以F是變價金屬.而我們熟知的變價金屬是鐵.先確定物質的種類.再確認具體物質.這是解推斷題中常用的方法.因為它能分解難點.使一步推斷的目標更具體.更明確.思路也變得非常清晰. 例7 Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu.現有濃硫酸.濃硝酸.稀硫酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液及pH試紙.簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O. 思路分析:本題是一道信息遷移式的實驗題.題中給出一些考生未學過的新知識.要求考生認真審題.讀懂信息.聯(lián)想已有的基礎知識和基本技能.運用題示信息.分析推理.設計出簡便的檢驗方案. 由題給信息可知.Cu2O是堿性氧化物.可溶于酸溶液:Cu2O+2H+=2Cu++H2O,而Cu+在酸溶液中不穩(wěn)定.自身歧化成Cu2+和Cu.2Cu+=Cu2++Cu.題給試劑中.濃硫酸.濃硝酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液均顯酸性.且都能與Cu反應生成Cu2+.如果選用這些試劑.它們和樣品反應后的溶液都呈藍色(Cu2+).但分不清是與Cu還是與Cu2O反應產生的Cu2+.故無法確證樣品中是否含有Cu2O. 根據以上分析.選用的試劑必須符合兩個條件.一是呈酸性.二是不能與Cu反應.在題給試劑中只有稀硫酸符合. 答案:取少量待檢樣品放入稀硫酸 .振蕩.若溶液變?yōu)樗{色.說明樣品中有Cu2O.若溶液不變色.說明產物中無Cu2O. 方法要領:如將稀硫酸換成濃硫酸.濃硝酸.稀硝酸.FeCl3溶液中任何一種.都會發(fā)生Cu-2e-=Cu2+.即使紅色產物無Cu+也會產生藍色溶液.導致題目錯解. 要搞清pH的概念及pH試紙的使用范圍.如用pH試紙測溶液的pH來判斷(理由是:因pH變大.則有Cu2O.因為Cu2O與稀硫酸反應消耗了H+).不知道對本實驗來說.溶液的pH變化用pH試紙是測不出的. 有些實驗現象.用肉眼看不清的.如雖選用稀硫酸.沒抓住解題關鍵.不是由溶液是否變藍確認.而是想當然.看紅色產物溶解情況.若部分溶解(因Cu不溶于稀硫酸.而Cu2O可溶).可知有Cu2O.甚至認為看有無Cu生成.若有Cu生成(因Cu+在酸溶液中分解成Cu2+和Cu).則有Cu2O. 例8 試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗: (1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后.生成的不溶物W的質量是m.則每份試樣X中氧化銅的質量為 . 思路分析:根據題目的設定.先對溶液Y和粉末Z的組成作正確的判斷. ①中FeO.CuO與鹽酸反應式為:FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O ②中試樣在較高溫度下與CO反應為:FeO+CO=Fe+CO2 CuO+CO=Cu+CO2 由此可見.溶液Y與粉末Z混合就是FeCl2.CuCl2溶液.金屬Fe.Cu以及過量鹽酸的混合.在此混合物中.兩種金屬單質中只有Fe可分別與CuCl2溶液和HCl反應.離子方程式為: Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③中反應后的溶液呈強酸性表明HCl剩余.可判斷Fe已沒有剩余,溶液中不含Cu2+意味著CuCl2已全部參加了與Fe的置換反應.不溶物W全部是Cu.它是由兩份試樣中的CuO轉變而來.因此.一份試樣中的CuO質量為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是                     （　�。�

       A．三種元素按原子個數比1：1：1所形成的化合物水溶液顯堿性

       B．X、Z形成的化合物一定只含離子鍵

       C．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

       D．Y單質有強氧化性

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下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是

A．判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中

B．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

C．制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

D．易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，并遠離火源；金屬著火時.可用細沙覆蓋滅火

 

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已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序數依次增大的五種主簇元素，通常情況下Y形成的單質為固體，其余的為氣體。N是第三周期中陰離子半徑最小的元素。Y元素能形成多種不同晶體類型的單質，其中的一種單質在電化學中常用做電極材料。W形成的一種單質具有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑。根據上述信息回答下列問題。
（1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符號表示）
（2）XYZ形成的晶體為分子晶體，寫出其結構式___________；NaYZ的水溶液呈堿性，原因是__________________________ （用離子方程式表示）。
（3）X2W2是一種綠色氧化劑，寫出其與酸性淀粉KI溶液反應的離子方程式 ________________________________ 。
（4）①利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），甲同學認為：利用Ⅱ裝置可以收集X2等氣體，但不能收集W2 、ZW2或ZW氣體，其理由是________________。 
②乙同學認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等氣體，但不能收集ZW2氣體，其改進的方法是__________________。
③丙同學想利用上述裝置設計實驗確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱。（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）實驗時，K1關閉、K2打開。錐形瓶內裝______固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是________；出現的現象是____________。

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元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是


  1. A.
    三種元素按原子個數比1：1：1所形成的化合物水溶液顯堿性
  2. B.
    X、Z形成的化合物一定只含離子鍵
  3. C.
    同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
  4. D.
    Y單質有強氧化性

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鐵和某些物質反應時，由于條件或反應物的用量不同，所得到主要產物不同．

　　(1)鐵和水：在常溫下________________反應（寫“發(fā)生”或“不發(fā)生”），在潮濕的空氣中有CO2存在下，鐵發(fā)生____________．在高溫下，鐵和水蒸氣反應生成_________．

　　(2)鐵和酸：鐵和非強氧化性酸反應，生成________離子，放出________，鐵在常溫下與濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生________反應；鐵和HNO3反應不放出氫氣，若HNO3過量生成鹽是________；若反應后鐵無剩余，則生成的鹽可能是________或________或________；若反應后有鐵剩余生成的鹽是________________．

　　(3)在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉，反應結束后過濾，把濾渣蒸干灼燒，最終得到固體是________．

 

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