某高熔點物質A屬于原子晶體.它與純堿熔融生成B.并放出氣體C.C與B溶液反應又生成 純堿和化合物D.D很不穩(wěn)定.在干燥空氣中會失水變成E.加熱E又進一步失水變成A. ①寫出它們的化學式:A .B .C .D ②寫出下列變化的化學方程式: +純堿 AB: , B+C D : , D E: , E A: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號是               ;已知E是有毒的有機物,E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結構呈      ____ 形,該分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水,該反應的化學方程式為_______                                         __________________ 。(不需要寫反應條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學反應。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個σ鍵,______________個π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。

Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為

-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           。

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設計了探究實驗方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分攪拌,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定,終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL,計算結果。

請回答下列問題:

步驟 1中,使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中,滴定過程中,眼睛應注視                                            ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質的量為         __   mol,試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為        _______    ,計算過程如下:

 

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(12分)
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答:
(1)組成A分子的原子的元素符號是               ;已知E是有毒的有機物,E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立體結構呈     ____ 形,該分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水,該反應的化學方程式為_______                                         __________________。(不需要寫反應條件)
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學反應。
根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A-B
A=B
A≡B
CO
鍵能(kJ/mol)
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol)
              441.2                          273
N2
鍵能(kJ/mol)
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol)
               263.6                      523.3
(5)它們的分子中都包含___________個σ鍵,______________個π鍵。
(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為
-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           。
B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設計了探究實驗方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)
步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分攪拌,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定,終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL,計算結果。
請回答下列問題:
步驟 1中,使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中,改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中,滴定過程中,眼睛應注視                                          ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質的量為          __  mol,試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為       _______   ,計算過程如下:

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(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號是                ;已知E是有毒的有機物,E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結構呈      ____ 形,該分子屬于      分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水,該反應的化學方程式為_______                                          __________________ 。(不需要寫反應條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學反應。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個σ鍵,______________個π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。

Ni原子的價電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為

-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________            。

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設計了探究實驗方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分攪拌,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定,終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL,計算結果。

請回答下列問題:

步驟 1中,使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            

步驟3中,滴定過程中,眼睛應注視                                             ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質的量為          __   mol,試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為        _______    ,計算過程如下:

 

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A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號是                ;已知E是有毒的有機物,E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結構呈      ____ 形,該分子屬于      分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水,該反應的化學方程式為_______                                          __________________ 。(不需要寫反應條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學反應。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個σ鍵,______________個π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。

Ni原子的價電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為

-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________            。

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設計了探究實驗方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分攪拌,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定,終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL,計算結果。

請回答下列問題:

步驟 1中,使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中,滴定過程中,眼睛應注視                                             ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質的量為          __   mol,試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為        _______    ,計算過程如下:

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