（17分）H₂O₂是一種強氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H₂O₂不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e^2＋時，會發(fā)生反應(yīng)：
，則Fe^2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O₂（標準狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H₂O₂在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H₂O₂的分解速率越大
b．pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大
c．6mL 30% H₂O₂分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O₂)=1.5mL
（3）溶液中H₂O₂的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO₄溶液來測定，反應(yīng)中MnO₄^－
被還原為Mn^2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H₂O₂。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H₂O₂的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁樣品中可能含有碳或氧化鋁中的一種雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ所示的裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑,已知NH₃極易溶解于水，Al在常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑。根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）。

圖Ⅰ

（1）實驗有關(guān)操作為：

a.往圓底燒瓶中放入AlN樣品w g，并向廣口瓶中加入水和X液體

b.從分液漏斗往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液

c.檢驗裝置的氣密性

d.讀取收集到水的體積

正確的操作順序為______________________。

（2）本實驗中檢查裝置氣密性的方法是________________________。

（3）廣口瓶中的試劑X可選用___________（填選項的標號）。

A.丁烷             B.酒精             C.植物油             D.CCl₄

（4）實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是________________。

（5）實驗結(jié)束后，分液漏斗中的NaOH溶液已經(jīng)全部加入燒瓶，量筒中收集到水的體積為a L，若當時的實驗條件為標準狀況，則樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________（AlN的式量為41），這一測定結(jié)果比實際值偏高，你認為可能的原因是__________________________。

（6）有人建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，欲通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。你認為這樣的改進是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。

圖Ⅱ

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1)??????? 。

（2）D裝置的作用是??????? 。

（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。

（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。

A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原

（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．測溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3兩種試劑法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四種方法都可

（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。