混合溶液: ⑴0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L 的氨水等體積混合: ⑵0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L 的氨水等體積混合: ⑶0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的醋酸等體積混合: ⑷0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的HCN溶液等體積混合: ⑸pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的醋酸等體積混合: ⑹0.01mol/L的Na2CO3溶液與0.01mol/L的NaHCO3溶液等體積混合 [例7]⑴等體積的下列溶液中.陽離子的總物質(zhì)的量最大的是:①0.2mol/L的CuSO4溶液.②0.1mol/L的Na2CO3溶液.③0.2mol/L的KCl溶液.④0.1mol/L的Na2SO4溶液. ⑵濃度為0.100mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中.c(NH4+)由大到小的順序是 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4 [反饋練習(xí)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）
A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1C、與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性D、與等體積0.01mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
[     ]
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L
D.與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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下列說法正確的是

A．0.01mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

D．25℃時(shí)，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

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（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
＜
＜
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
Mn2+
Mn2+
，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
450
450
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw
．

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下列說法正確的是：


  1. A.
    室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH＜7
  2. B.
    室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，則V1：V2=11:9
  3. C.
    0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，則a+1＜b
  4. D.
    在澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

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